安徽省宿州市英才艺术中学高一化学模拟试题含解析

安徽省宿州市英才艺术中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2参考答案：D略2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2+和SO42-

B．Cu2+和Cl-

C．K+和SO42-

D．Ag+和NO3-参考答案：A3.下列关于苯的说法中，正确的是

A．在空气中燃烧时冒浓烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．苯与苯的同系物化学性质完全相同参考答案：A略4.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。5.制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．(1)(3)为置换反应

B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D试题分析：A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B．反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D．反应(1)(3)中硅元素的化合价降低，被还原，(2)中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误，答案选D。

6.北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B7.

(1)0.5molCH4的质量是

,在标准状况下的体积为__

_;含

_

_个氢原子。(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。参考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）1008.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2参考答案：B略9.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177C.在第ⅥA族 D.核电荷数293参考答案：D【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。本题选D。

10.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略3.9g镁铝合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为A．75mLB．100mL

C．250mLD．无法计算参考答案：C略12.实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是

参考答案：D13.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙参考答案：D14.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O参考答案：D解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑=2CH3COO﹣，故B错误；C．硫酸铜与烧碱溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故C错误；D．氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；故选：D．15.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示参考答案：C考点：核素．

专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是

（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是_

和___

_____。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mL

B、100mL

C、250mL

D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A.直接转移到细口试剂瓶中

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制

D.直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水

________②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

________参考答案：（1）C

玻璃棒

搅拌

引流ks5u（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_________个H2O分子中所含原子数相等，含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________，12.4gNa2R含Na+0.4mol，则R的摩尔质量为________。（2）有以下物质：①硅石

②Al2O3

③稀硫酸

④NaOH溶液

⑤Al2(SO4)3⑥FeCl3，写出①与④反应的离子方程式________________，①中含少量杂质②可选择____进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是___________________________，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为___________________________。（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。参考答案：(1)0.4NA

0.45mol

16g/mol

(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

③

先产生白色沉淀后沉淀溶解

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)②

0.25【分析】（1）根据n=结合分子构成计算；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石不与稀硫酸反应；先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解；（3）根据氧化还原反应原理进行判断，再根据氧化还原反应中电子守恒进行计算。【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.45mol；若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为M==62g/mol，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-232=16，R的摩尔质量为16g/mol；（2）①与④反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；①中含少量杂质②可利用氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石（二氧化硅）不与稀硫酸反应，选择③稀硫酸进行除杂；将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解，故可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解；⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，是利用氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解，其离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（3）根据反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，浓盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，部分氯元素化合价不变生成氯化钾，故在反应中表现出来的性质是还原性和酸性，答案选②；反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1molKClO3参与反应，转移电子数为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为0.25mol。18.等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________(填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。参考答案：HCl

3

C(CH3)4分析：在光的照射下烷烃和氯气混合后，烷烃分子中的氢原子可以分多步依次被氯原子取代，每一步取代反应都生成氯化氢。烷烃分子中有几种氢原子，其一氯代物就有几种。详解：等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是HCl。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷等3种同分异构体，其中一氯代物只