2021-2022学年福建省泉州市仰恩大学附属中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年福建省泉州市仰恩大学附属中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池的总反应为CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O下列有关说法中错误的是A．CH4在负极上反应

B．放电过程中电解质溶液的碱性不变C．此电池属于环境友好电池

D．可判断正极反应式为：参考答案：B2.焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是A．电解法

B．铝热反应法C．氢气或CO还原法

D．热分解法参考答案：A3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

XYZW

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项(

)A.1项

B.2项

C.3项

D.4项参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。【详解】①若HmXOn为强酸，则X可为氮元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故①错误；②若四种元素均为金属，则X为、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故②正确；③若四种元素均为非金属，X、Z至少处于ⅣA族，W可能为P、S或Cl，最高价氧化物对应的水化物中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于中强酸，故③错误；④若四种元素只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，二者都不是强酸，故④错误。故正确的只有②，故选A。综上所述，本题正确答案为A。4.下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：参考答案：A略5.下列有关含硅物质的说法正确的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

B.二氧化硅可以用作太阳能光电池板C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制得硅酸，故A正确；高纯度的硅单质可以用作太阳能光电池板，故B错误；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故D错误。6.下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是

A．BaCO3

B．NaOH

C．CuSO4

D．Al(OH)3参考答案：D略7.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（

）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3参考答案：B由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。8.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B.a点溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C.标准状况下，通入CO2的体积为44．8LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：D【详解】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，D错误；答案选D。9.下列反应的离子方程式正确的是A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-参考答案：D略10.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略11.某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。推测魔术中的A、B、C溶液分别是A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水

B石蕊溶液、稀盐酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀盐酸

D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸参考答案：C略12.X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是A

N、O、S

B

Cl、N、P

C

Be、F、Cl

D

F、N、P参考答案：AD13.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%参考答案：B14.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A．HCl

B．Cl2

C．NH3

D．NO参考答案：D略15.（双选）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＞Y＞ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小．解答：解：A．最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故A错误；B．X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三种元素非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．X、Y、Z元素的负化合价的绝对值分别是+7价、+6价、+5价，逐渐减小，故C错误；D．三种元素非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律知识，是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)该混合物中一定含有的离子是_________________；可能含有的离子是_______。(3)计算K+的物质的量:n(K+)_________________(具体值或取值范围)。参考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32－、SO42－

Cl－

(3)≥0.04mol根据题意，Ca2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根据上述分析，K+物质的量:n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）已知：C、分别按下式反应（燃烧）：

①

放热②

放热③

放热请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。

a.放出热量多节约能源

b.减少对环境的污染（2）根据反应②，断开1molCO（g）与0.5molO2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化学键所放出的能量__________（填“多”或“少”）。（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所