2022年黑龙江省绥化市永安满族第一中学高一化学模拟试题含解析

2022年黑龙江省绥化市永安满族第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根据判断，锌片是A．负极，并被氧化

B．正极，并被氧化C．负极，并被还原

D．正极，并被还原参考答案：A2.某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质D．Ⅲ中的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑参考答案：D【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钡，错误；C.硫酸钡是强电解质，错误；D.正确，选D。3.2gAO32﹣的核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为(

)A．12 B．32 C．60 D．80参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算AO32﹣离子的物质的量，再根据M=计算AO32﹣离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．解答：解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=80g/mol，故A的相对原子质量为80﹣16×3=32，故选：B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握4.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是A．Na2O2和CO2的反应

B．Al和盐酸的反应C．Mg在O2中燃烧

D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应参考答案：D5.CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应下列说法中正确的是

A、只有①②③

B、只有①③

C、只有①③④

D、只有①②参考答案：A略6.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A.H2S

B.HCl

C.NH3

D.Cl2参考答案：A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．7.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸

B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸

D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液参考答案：A8.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是()A．13C的质量数是13，核内有6个电子B．13C与12C是两种不同的核素C．13C与12C互为同位素D．13C与12C的化学性质有很大的差别参考答案：DA．13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B．13C与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C．13C与12C互为同位素，C正确；D．13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。9.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是

（

）A．比甲烷的沸点高

B．与乙烷互为同系物

C．分子中的碳原子不在一条直线上

D．可发生加成反应参考答案：D略10.

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A、HClO的结构式：H－O－Cl

B、H2O2的电子式：

C、CH4分子的比例模型：

D、14C的原子结构示意图：参考答案：A略11.分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系是（）A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】依据分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度依次为：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，据此解答．【解答】解：依据分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度依次为：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，所以分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体，故选：C．12.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是A．O2为0.15mol?L-1

B．SO2为0.25mol?L-1C．SO3为0.4mol?L-1

D．O2、SO3的浓度相等参考答案：C略13.可逆反应在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（）

A.混合气体的压强

B.混合气体的颜色C.混合气体的总物质的量

D.混合气体的密度参考答案：B略14.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（

）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L参考答案：C15.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl

(浓)

所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A.品红都褪色

B.品红都不褪色C.试管B

中品红褪色D

中不褪色

D.试管D

中品红褪色B

中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A.无色

红色

B.无色

无色

C.红色

红色

D.红色

无色（4）C

烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等

(2)①酸性

还原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2)①已知化学反应MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl和MnCl2是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4)SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2

具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请按要求填空：（1）除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：

、蒸发、结晶、

。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

、

、

写出反应的化学方程式

参考答案：略18.在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5mL1mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_________。(2)产生上述现象的原因是____________。(3)写出有关的离子方程式：____________。(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。参考答案：(1)试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）(2)放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）

(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)＜(5)锌与稀硫酸(或稀盐酸)

反应太剧烈，不方便收集氢气【详解】（1）镁与盐酸反应，故实验中产生的现象是试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）；（2）镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）；（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；（4）由实验推知反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故MgCl2溶液与H2的总能量＜镁片和盐酸的总能量；(5)实验室制氢气常用锌与稀硫酸(或稀盐酸)，若用镁，则反应太剧烈，不方便收集