广东省湛江市霞山职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市霞山职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是（

）A.B与D形成的化合物为共价化合物B.E的单质能从水中置换出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中D.五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数参考答案：C2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）

ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签

参考答案：D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B．乙醇属于易燃物；C．汞有剧毒；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误．故选D．3.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已经达到平衡的是：A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变 D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍参考答案：C【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。4.下列说法错误的是A.石油主要是由烃组成的混合物 B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷参考答案：D石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，故D错误。

5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于A．是否是大量分子或离子的集合体

B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸

D．是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B略6.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关参考答案：C分析：A、反应过程中吸收能量的是吸热反应；B、根据断键吸热，成键放热分析反应为吸热还是放热；C.反应热与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系；D.ΔH与计量数有关。详解：A、反应条件与反应是吸热或吸热无关，例如碳燃烧需要加热等，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。7.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

(

)A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤参考答案：B略8.能形成离子键的反应是

A.任意两种元素之间的反应

B.

两种非金属元素之间的反应

C.

任何金属元素与非金属元素之间的反应

D.

活泼金属与活泼非金属元素之间的反应参考答案：D略9.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

参考答案：A10.下列离子方程式正确的是：

A.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

参考答案：C略11.英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是A．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B．维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水参考答案：C略12.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是A．碘－131的中子数为78

B．碘－131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯－137的放射性是化学性质参考答案：A13.下列叙述正确的是（

）A.碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D.Li、Na、K都可以保存在煤油中参考答案：AA.碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小，A正确；B.碱金属单质在空气中燃烧生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物，B不正确；C.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而减小，C不正确；D.Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。14.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉参考答案：D解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。15.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于3S能级上没有电子D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图是常见的物质分离提纯实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：制取蒸馏水

；分离碳酸钠和碳酸钙

；分离汽油和水

。参考答案：③

①

②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________。参考答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D>A>B>C18.下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____

__；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：

，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：

。参考答案：（1）O、第VIIA族。（2）S，

S2-。（3）水分子间有氢键

；：

；离子、极性（4）

S2-+Cl2===S↓+2Cl-

略19.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B

，D

。(2)画出C元素的离子结构示意图

。(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式