广东省茂名市分界中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

广东省茂名市分界中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略2.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（） A． HCl和CO2 B． NH3和CH4 C． SO2和CO D． NO和NO2参考答案：A考点：实验装置综合．专题：实验题．分析：当气体溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，以此解答该题．解答：解：A．HCl和CO2都与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可形成喷泉，故A正确；B．甲烷与氢氧化钠不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故B错误；C．CO不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故C错误；D．NO不溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能形成喷泉，故D错误．故选A．点评：本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意形成喷泉实验的条件以及对应物质的性质，难度不大．3.（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg

Al稀盐酸偏向Al2Al

Cu稀盐酸偏向Cu3Al

石墨稀盐酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。铝为（

）___________________________

____

______；石墨为（

）___________________________

________；

（3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？参考答案：略4.下列危险化学品的分类不正确的是（）A.白磷，自燃物品

B.浓硫酸，腐蚀品C.酒精，易燃液体

D.二氧化碳，有毒品参考答案：DA、白磷易自燃，为自燃物品，故A正确；B、浓硫酸具有腐蚀性，B正确；C、酒精为常用的燃料，属易燃液体，故C正确；D、二氧化碳无毒，故D错误。故选D。5.以下说法正确的是ks5uA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D6.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸 参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．7.下列叙述正确的是

（

）A.葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应B.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应反应速率相同C.强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈参考答案：DA.葡萄糖在人体内氧化属于缓慢氧化，是放热反应，故A错误；B.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4，硫酸中的c(H+)大，与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应时，反应速率快，故B错误；C.中和反应是放热反应与酸和碱的强弱无关，故C错误；D.铁质器件附有铜质配件，铁比铜活泼，在接触处容易形成原电池，生锈速率加快，故D正确；故选D。8.下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发

参考答案：C略9.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极

Pb+SO42--2e-→PbSO4

正极

PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得Cl20.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）

A．0.20mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.025mol参考答案：A略10.下列能源中不属于化石能源的是（

）

A．天然气

B．氢气

C．煤

D．石油参考答案：B略11.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）参考答案：C略12.下列排列顺序不正确的是（

）A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3参考答案：B略13.下列离子方程式中，正确的是

A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：A略14.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故选D．15.．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：

上述标识的含义是

A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。(5)坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为________________。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净

(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g

(5)80%

(6)不可行解析：(1)配制500mL一定浓度的溶液，必须用到容量瓶，从题给的仪器可知，操作Ⅰ还需要500mL容量瓶；正确答案：500mL容量瓶。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；正确答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作，可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；正确答案：取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。

(4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g；正确答案：继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g。（5）加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.8－42.6)g××÷28.0g×100%＝80%；正确答案：80%。(6)氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁，氧化铁不溶于水，而硫酸亚铁溶于水，无法确定铁元素的质量分数，所以该方案不可行；正确答案：不可行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。

（1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：________________________________________________________________

（2）“药金”的主要成分是_______________，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？___________，理由是__________________________________________

（3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首饰”_______________________________________________________参考答案：略18.CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。（1）CH4的电子式为________。（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式________。反应类型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为_________mol。（4）结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因_________。参考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水与AgNO3反应：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀产生【分析】(1)CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别形成一对共用电子对；(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；(3)根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量；(4)氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色油状液体，氯化氢溶于水后与硝酸银反应，据此分析解答。【详解】(1)CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别形成一对共用电子对，其电子式为；(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，发生反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应；(3)0.5mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相等物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.125mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯气0.125mol氯气，生成0.125mol二氯甲烷需要氯气0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯气0.375mol氯气，生成0.125mol四氯化碳需要氯气0.5mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.5mol=1.25mol；(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐变浅，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，难溶于水，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管；HCl溶于水后与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓，则观察到水槽中溶液中产生白色沉淀。

19.乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是____________。(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_________。(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_____________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:______________________、________________________

(4)操作a的名称是_________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂__