2022年山西省晋城市北诗中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山西省晋城市北诗中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应参考答案：B2.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是

（

）

A．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL参考答案：D略3.乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有()参考答案：C解析4.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A.除了K层以外，其它电子层最多只能容纳8个电子B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同数目的质子和中子D.元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强参考答案：B【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当n≥3时最多容纳的电子数大于8个，A项错误；B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；C项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；D项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，D项错误。本题选B。5.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl参考答案：A略6.由一种元素组成的物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物参考答案：D解析：单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的分子，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。7.下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A.金属钠应该保存在煤油中

B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2：排水集气

D.除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气参考答案：B【详解】A.钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B.次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；D.氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；答案选B。8.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。9.下列操作不能用于检验NH3的是A.气体使湿润的酚酞试液变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．10.下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．100mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略11.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．12.研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是：

A．MnO2

B．V2O5

C．Cr2O3

D.WO3

参考答案：D略13.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（

）

A．只能为2

B．只能为3

C．可能是2，也可能是3

D．无法确定参考答案：C14.下列说法正确的是

A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略15.某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH－

B.K＋

C.Ag＋

D.SO42－参考答案：BOH－与H+反应生成水，故A错误；K＋与H+、Ba2＋、Cl－不反应，故B正确；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是___________________________________________________，②加入过量B的目的是___________________________________________________，③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。参考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。参考答案：(1)树状分类法

(2)HNO3等

KOH等

K2SO4等

(3)2SO2+O22SO3

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：（1）根据上图所示可知，物质分类方法为树状分类法，正确答案：树状分类法。（2）②对应物质为酸，可以是HNO3、H2SO3、HNO2等；④对应物质为碱，可以是KOH、NH3?H2O等；⑥对应物质为盐，可以是K2SO4、Na2SO4、K2SO3、Na2SO3等；正确答案：HNO3等；

KOH等；

K2SO4等。（3）二氧化硫与氧气在催化剂（五氧化二钒）、加热下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；正确答案：2SO2+O22SO3。（4）单质Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；正确答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生

的观点正确（填学生序号），简述理由：

。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是

（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是

（填标号字母）A．蒸馏

B．过滤

C．萃取

D．分液

（3）加入的足量试剂②是

（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式

。参考答案：（一）丙（1分）

镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。（2分，仅答一个方面得1分）（二）（1）Ca（OH）2（或CaO）（1分）

（2）B（1分）

（3）HCl（1分）

（4）（1分）19.碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从3min到9min内，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如图