高中化学-元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

《第3节元素周期表的应用》教学设计课题：元素周期表的应用（一）认识同周期元素性质的递变规律备课人：郓城县实验中学吴彦红课型：新授课教材分析：《普通高中化学课程标准（实验）》中强调“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”。本节教学内容是安排在必修二原子结构、元素周期律、元素周期表之后，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，归纳得出同周期元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，体现了新课标的上述理念，增强了教材的启发性和探究性，培养了学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力，培养了学生获取信息和分析推理的能力，为学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践做准备，真正体现元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。学法指导：通过分析同周期元素原子的结构特点预测同周期元素性质的递变规律，进而通过实验探究和自主学习、交流研讨验证结论，进一步领会结构决定性质的规律。教学目标知识与技能1.以第三周期元素为例，掌握同周期性质的递变规律，并能用原子结构的理论初步加以解释。2.了解元素原子得、失电子能力的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子的能力大小。3.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1.通过对“钠、镁、铝元素原子失电子能力的递变规律”的实验探究，培养学生设计实验、完成实验以及对实验结果的处理、分析、总结能力。2.通过对“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变规律”的阅读探究，培养学生自主学习、获取信息、整合信息的能力。情感、态度与价值观1.通过“门捷列夫的预言”激发学生学习化学的兴趣和热情。2.通过“同周期元素性质递变规律”的学习，认识“结构决定性质”的化学学习思想，帮助学生认识“事物的普遍联系”和“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。教学重点难点同周期元素性质的递变规律。实验探究和自主学习的学习方法和能力培养。教学方法实验探究、自主学习、归纳总结教学用具多媒体、学案实验用品（共9组）：表面积相同的镁条和铝条、金属钠、盐酸（1mol•L‾1）、NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、蒸馏水；烧杯、试管、表面皿、酒精灯、试管夹、小刀、玻璃片、滤纸。教学过程教师活动学生活动设计意图【引课】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在铝和铟之间存在一种元素，他将其称为“类铝”，4年后法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素——镓。【设问】同学们，你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？激发学生的学习欲望，引导他们关注元素周期表的重要作用

【回

顾】元素周期表的结构。要想深入的理解元素周期表元素之间的内在联系，需搞清楚同周期和同主族元素性质的递变规律。本节课我们先共同探究同周期元素性质的递变。【板书】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变规律【过渡】为了研究问题的方便，我们以第三周期的元素为例来研究同周期元素的原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号。【学生活动】一个学生介绍钠与水的反应，写出化学方程式并标出钠元素的化合价：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑【媒体展示】第3周期元素原子结构示意图。【提问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性？【板书】1、第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。递变性：从左到右核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径逐渐减小。写出第三周期的元素符号，画出原子结构示意图。过渡到原子得失电子的学习总结出第三周期元素原子结构的相同点和递变性。学生代表发言回忆旧知识，为新课做知识上的铺垫。培养学生协作及归纳总结能力。训练学生组织语言及表达能力。【讨论】由第三周期元素的原子结构的递变性推测第三周期元素得失电子能力的递变【过渡】理论推测需实验来验证，本节课的重点内容是设计实验方案，实施实验方案来验证我们的预测。【设问】如何用实验验证我们的结论呢？【阅读】教材P21页“方法导引”。【讲解】分析方法导引内容，指明判断金属元素原子失电子能力强弱的判断依据。分组讨论阅读方法导引，获得判断金属元素失电子能力强弱的判断依据。激发学生的学习兴趣，培养学生的逻辑推理能力。获得信息，为设计实验做好准备。使学生充分理解理论指导的内容，能在设计实验时加以充分的利用。【讨论】由方法导引及你对Na、Mg、Al性质的了解，和所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。【讨论】实验方案的可行性，并对实验操作中应注意的问题加以强调。【板

书】2、设计实验方案【指导学生实验】根据所设计的实验，分组进行实验验证，实验中遇到问题组内同学讨论解决。注意观察实验现象。【指导】各组派代表汇报实验中观察到的实验现象。【提问】根据上述实验现象，我们可以得到怎样的结论，与我们的理论预测是否一致。【投影】实验现象【板

书】3、结论：Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。【练习一】同周期元素A和B都能与盐酸反应，但是A比B反应剧烈，则下列说法不正确的是（）A.元素A比B原子失电子能力强B.最高价氧化物的水化物碱性A>BC.A的原子序数大于BD.B的原子半径小于A分组讨论代表发言：(1)根据方法导引一设计，Na、Mg、分别与水反应，Mg、Al与酸的反应。(2)根据方法导引二设计，在(1)与水反应后的溶液中滴入酚酞试液；并分别做MgCl2、AlCl3溶液和NaOH溶液的反应。学生分组实验记录实验现象学生代表总结结论及时巩固所学知识激发学生的学习兴趣，培养学生的创造性思维，在争论中提高认识。训练学生的语言表达能力和综合性思维能力，并培养学生的协作能力。培养动手能力，实验观察能力，增强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践出真知的道理。培养学生的语言表达能力。培养学生从大量的实验现象和事实中归纳总结的能力。告诉学生判断原子失电子能力强弱的判断依据和结论可以互相推导。【过渡】我们通过探究实验验证了对Na、Mg、Al失电子能力的推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力是否如我们所预测的一样依次增强呢？【投影】方法导引【讲解】分析方法导引内容强调判断非金属元素得电子能力强弱的判断依据。【阅读】教材P22页“阅读探究”【概括】请完成表格【投影】表格【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。【练习二】按Si、P、S、Cl的顺序,下列递变规律错误的是()A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.气态氢化物稳定性逐渐增强【小结】这节课，大家通过自行设计实验方案，实施实验方案，探索出Na、Mg、Al失电子能力的强弱；通过阅读探究的方式得出Si、P、S、Cl得电子能力的强弱。【投影】小结阅读方法导引的内容，获得判断非金属元素得电子能力强弱的判断依据。学生代表回答及时巩固所学知识学生集体回答培养学生由材料获得知识的能力。使学生充分理解理论指导的内容，能在归纳整理阅读材料时有一个准确的把握。培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。让学生深入了解判断原子得电子能力强弱的判断依据。巩固本节所学内容。【课堂训练】1.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是()A.硼B.氮C.氟D.碳2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径:Na＜Mg＜AlC.原子的失电子能力:Na＜Mg＜AlD.单质与酸反应置换出氢的难易程度:Na＜Mg＜Al3.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱【作业】1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页----第5题,并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。【课堂训练】答案：1、C2、A3、C第一课时板书设计第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变规律1、第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。2、Na、Mg、Al原子失电子能力失电子能力：Na＞Mg＞Al碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。Si、P、S、Cl原子得电子能力氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。学情分析本节内容安排在高一下学期，学生已经掌握了大量元素化合物知识，有原子结构、元素周期律和元素周期表的结构等知识做基础，有了一定的实验设计、实验操作以及对实验结果的分析、处理、总结和整合的能力，学生有了一定的阅读和获取有用信息的能力。通过分析同周期元素原子的结构特点预测同周期元素性质的递变规律，进而通过分组实验探究和阅读探究、交流研讨验证结论，进一步领会结构决定性质的规律，激发学生学习的主动性，培养学生求实严谨的科学态度。效果分析本节课通过学生设计实验，分组实验过程，自主探究了钠镁铝原子失电子能力逐渐减弱，实验过程中有一组同学动手能力不强，实验内容也不太熟练，没有按时完成实验，整体效果还比较好。在阅读探究，自主学习过程中掌握了硅、磷、硫、氯原子得电子能力逐渐增强。整节课突出了重点，突破了难点，虽有不足，但整体还不错，圆满完成了教学任务教材分析《普通高中化学课程标准（实验）》中强调“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”。本节教学内容是安排在必修二原子结构、元素周期律、元素周期表之后，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，归纳得出同周期元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，体现了新课标的上述理念，增强了教材的启发性和探究性，培养了学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力，培养了学生获取信息和分析推理的能力，为学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践做准备，真正体现元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。评测练习【课堂评测】1.同周期元素A和B都能与盐酸反应，但是A比B反应剧烈，则下列说法不正确的是（）A.元素A比B原子失电子能力强B.最高价氧化物的水化物碱性A>BC.A的原子序数大于BD.B的原子半径小于A2.按Si、P、S、Cl的顺序,下列递变规律错误的是()A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.气态氢化物稳定性逐渐增强3.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是()A.硼B.氮C.氟D.碳4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径:Na＜Mg＜AlC.原子的失电子能力:Na＜Mg＜AlD.单质与酸反应置换出氢的难易程度:Na＜Mg＜Al5.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱【课下测试】1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．C2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A．硫酸比盐酸稳定B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强D．硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高化合价逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐增强5、比较下列酸或碱的强弱。LiOHBe(OH)2NaOHAl(OH)3HNO3H2CO36、第3周期中，置换氢能力最强的元素为（填写元素符号或化学式，下同），化学性质最稳定的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是，碱性最强的物质的化学式为，显两性的氢氧化物的化学式是。7、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。