湖南省常德市石门县蒙泉镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市石门县蒙泉镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A略2.下列离子方程式表示正确的是（

）A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32-参考答案：A略3.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．4.下列实验可达到实验目的的是①．将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A.①④

B.②③

C.只有④

D.全都不能参考答案：D略5.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44g

B.质量为88g

C.分子数为6.02×1023

D.有4mol原子参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略7.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（

）

A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓参考答案：B10.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是（）A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：答案：AB11.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略13.已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是A.当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B.恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C.恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D.升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多参考答案：D【详解】A、该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物，所以当1molN2与3molH2充分反应，放出热量小于92kJ，故A错误；B、恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，参加反应的气体分压不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C、恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，总体积增加，参加反应的气体分压减小，反应速率减小且平衡逆向移动，故C错误；D、由反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，该反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应速率都加快，逆反应速率增加更多，平衡向逆反应方向移动，故D正确；综上所述，本题应选D。14.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是

。

（2）副产品是____

。

（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式

。

（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.20kJ·mol-1。

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为

KJ

②此条件下该反应的化学平衡常数K=

（保留两位小数）

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，设有下列四种溶液：A.

0.01mol·L－1的H2A溶液B.

0.01mol·L－1的NaHA溶液C.

0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.

0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。

(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。

(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。参考答案：(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A18.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为

。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是

。参考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）

（1）混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－获得电子，被还原产生Cr3+，正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物质，表面积大，吸附力强，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，从而降低水中Cu2+和Pb2+的浓度。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，铁炭混合物中微电池数目减少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，导致NO3－的去除率下降。③根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。19.（15分）

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象

。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因