陕西省西安市周至县第五高级中学高二化学模拟试卷含解析

陕西省西安市周至县第五高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（

）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．加入催化剂，该反应的△H变小

C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大。

D．该反应的△H＝＋91kJ/mol参考答案：A略3.在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是A．sp B．sp2 C．sp3

D．其他形式杂化参考答案：B4.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略5.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO2

N2O4△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

（

）①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤密度A

①和③

B

②和④

C

④和⑤

D

③和⑤参考答案：D略6.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略7.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，最经济可行的措施是A．食盐加碘

B．饮用水加碘

C．大量食用海带

D．注射含碘药剂参考答案：A略8.某链烃在室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。其中只含有一个官能团的链烃的同分异构体数目为

A．2 B．3

C．4

D．5参考答案：A9.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）

A．NH4+、H+、-、Cl-

B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-

C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-参考答案：D10.下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤参考答案：C11.在一定条件下，容器内某一反应物M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍参考答案：D解析：由图像知，O～t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。12.下列有关电化学的示意图中正确的是(

)参考答案：D略13.向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变，下列叙述正确的是（

）A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离程度增大C．电离平衡常数减小

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加参考答案：B 14.已知A物质的分子结构简式如下图，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1参考答案：C略15.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(

)A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/L

D.SO3为0.4mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.7g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的标志是_______________________。（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定到终点时，仰视读数

D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出Ⅲ．用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是___________

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂参考答案：

AC

用标准盐酸润洗2－3次加入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并保持半分钟不变ABC

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烷烃分子中的基团可能有四种：—CH3、—CH2—、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：（1）下列说法正确的是

（

）

A．a的数目与b的数目的大小无关

B．c增加l，a就会增加3

C．d增加1，a就会增加2

D．b增加1，a就会增加2（2）四种基团之间的关系为：a＝

（用a、b、c、d表示）（3）若某烷烃分子中，b＝c＝d＝1，则满足此条件的该分子分子式为：

；可能的结构有

种。参考答案：(1)AC

(2)2+c+2d

(3)C8H18;

3略18.（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。

I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II.向滤液中滴加溶液，稍加热。

III.向II的溶液中加入粉末至为。

IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。

V.加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：物质开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7

（1）II中发生反应的离子方程式是

。

（2）II中将氧化为的目的是

。

（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是

。

（4）III中发生反应的离子方程式是

。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因

。参考答案：（10分）（每空2分）（1）（2）将氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）（4）（书写正确即可得到2分）（不写不扣分）（5）用稀硫酸酸化至