浙江省台州市宁溪中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省台州市宁溪中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，0.1molO3与3.36LO2所含的原子数均为0.3NAB.4oC时，18mLH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA参考答案：BA.因常温常压不是标准状况，所以无法计算3.36LO2的物质的量，故A错误；B.4oC时，水的密度是1g/mL，所以18mLH2O的质量是18g，物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，因1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物质的量是3mol，即原子总数是3NA，故B正确；C.因标准状况下CCl4是液体而不是气体，所以无法计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数，故C错误；D.因只给出了BaCl2溶液的物质的量浓度而未给出溶液的体积，所以无法计算BaCl2的物质的量，故D错误。此题答案选B。点睛：在判断NA表示阿伏加德罗常数的值类的题时，常见的问题是只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L?mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。2.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：

（

）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2；B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

。参考答案：D略3.将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为（

）A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.025mol/L参考答案：B将10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。4.下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－H2O参考答案：D略5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略6.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：①

②

已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合价均为－3，则下列说法正确的是

A．三聚氰酸可用作食品添加剂

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应②中HNCO是氧化剂，CO2是氧化产物

D．反应②中，每转移1mol电子，消耗的NO2为0.25mol参考答案：D7.下列属于非电解质的是A.葡萄糖

B.氢氧化钠

C.氯化钾

D.铁参考答案：A溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为（

）A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．无法计算参考答案：C略9.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质

②碱性氧化物

③碱

④非金属单质⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答．【解答】解：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．10.(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加

入下列物质，你认为可行的是

（填字母）。

A、蒸馏水

B、氯化钾固体

C、

氯化钠溶液

D、浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为

。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）==

。参考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略11.下列判断错误的是A．酸性：

B．碱性：C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF参考答案：D略12.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaOH溶液参考答案：B13.欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是A．定容—容量瓶、胶头滴管和烧杯B．称量—天平、小烧杯和药匙C．转移—胶头滴管、烧杯和玻璃棒D．溶解—容量瓶、玻璃棒和量筒参考答案：A略14.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是().A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧

D．水的分解参考答案：B15.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：(1)①③⑤②④

(2)物体与砝码放反了

27.4克

(3)检漏

(4)④【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意；②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意；③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意；④定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；⑥定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故⑥不符合题意。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）下图是分离B、D和乙酸乙酯混合物的实验操作流程图。上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。A．①蒸馏；②过滤；③分液

B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤C．①分液；②蒸馏；③蒸馏

D．①蒸馏；②分液；③分液（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。参考答案：（1）C2H4，①；（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，CH3COOH＋HCO3－===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；（3）C；（4）8

18.I将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；经查溶解度表得知，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)，如下表：溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10－433.3液氨8697.20.80

(1)分别是1.0mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。(2)分别是0.50mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。II、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。III．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为

(用m表示)。参考答案：I(1)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，

Ba2＋＋2NO===Ba(NO3)2↓(2)Ba2＋＋2Cl－===BaCl2↓II

Ba2＋

1mol/L

NO3－

≥1mol/L

Fe3＋、OH－、、K＋III(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)m略19.要求完成下列问题。（1）请根据图示回答：①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6L的气体，则转移_________mole-。（2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）（3）用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。参考答案：(1)①负

②Fe-2e-=Fe2+

Fe

Cu

Cu

③0.5(2)Pb

(3)1.5mol【分析】(1)I为原电池，发生吸氧腐蚀；Ⅱ为原电池，发生析氢发生，结合原电池原理