山东省泰安市宁阳县第十中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山东省泰安市宁阳县第十中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2—4参考答案：C略2.2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-1参考答案：A3.下列说法不正确的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得参考答案：C解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。4.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

参考答案：答案：B解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。

5.下列说法正确的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点参考答案：D略6.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略7.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构参考答案：B略8.下列离子方程式中正确的是

A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2＝HSO3-ks5uB．过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑参考答案：B略9.下列操作，妥当的是（）A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25mL滴定管量取25mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25mL滴定管量取10mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶参考答案：D略10.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()。A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

参考答案：AD略11.镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH﹣向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣参考答案：D考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误；B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C．电池工作是，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故C错误；D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．12.X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应．下列说法中正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C．X、Z形成的化合物一定为离子化合物D．工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应，氢氧化铝具有两性，与强碱、强酸反应生成盐和水，则Y为Al，X为Na，Z为S或Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S或Cl，A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故A错误；B．X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含离子键、共价键，故B错误；C．X、Z形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故C正确；D．Y的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不能冶炼Al，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大．13.2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（

）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略14.T℃时，取1.97gBaCO3于烧杯中，加50mL蒸馏水充分溶解后得到浊液。往浊液中加入50mL某浓度的Na2SO4溶液充分反应，可以使BaCO3完全转化为BaSO4。则转化后的溶液中SO42－的浓度至少为(

)（溶液体积变化忽略不计。已知T℃时，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1参考答案：B略15.把一块镁铝合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是

A．HCl溶液的体积为80mL

B．a的取值范围为0≤a<50

C．当a值为30时，b值为0.01

D．当a值为10时，b值为0.03参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是

。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于

层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）

n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为

。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是

。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有

、

。参考答案：（1）回收NaHSO4（2）下分液漏斗上口塞子未打开（3）①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高

催化剂用量少且能循环使用本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4（2）该反应是以CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高

②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

其中水为________剂。

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为__________________________。

②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（）＋________SO42-。

（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00mL0．049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

。参考答案：（1）D

（2）C＋H2O（g）CO＋H2氧化（合理即可）（3）①4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2H2SO4

②11042108H＋1（4）N2O

略18.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。完成以下问题的填空：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________________。（3）若用2.50g软锰矿（含MnO280.0%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度________________。参考答案：(1)3MnO2+KClO3+6KO