湖北省襄阳市襄樊第二十四中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖北省襄阳市襄樊第二十四中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。参考答案：D略2.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A．1L溶液中含0.3NA个Na+

B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42-

D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略3.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。4.下列物质属于纯净物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、盐酸参考答案：A略5.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（

）A．22

B．37

C．33

D．35参考答案：C 6.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略7.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（

）A.18.6g B.20g C.19.4g D.24g参考答案：A试题分析：硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3→NO，化合价降低3价，得到3e-电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：M→Mn+→M（OH）n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A

8.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：D略9.下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===

H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓参考答案：BC略10.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（

）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：B11.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B.加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣参考答案：D【详解】A.滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-，则HCO3-因与OH-反应而不能大量共存，A项错误。B.加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+，该组离子不能共存，B项错误；C.Fe3+能够氧化I-，也能与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，故离子不共存，C项错误；D.澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存，D项正确。答案选D。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；值得注意的是本题D项限定条件为澄清透明，而不是无色透明，要理解题意，才能做出正确选择。12.下列物质不属于合金的是

（

）A.硬铝

B.黄铜

C.不锈钢

D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。13.下列说法中正确的是()A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D14.属于苯的同系物是（

）参考答案：C略15.下列离子方程式的书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC.钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓参考答案：BA.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正确；C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，C错误；D.硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理：

。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①

。②

。③

。④

。实验结果分析及结论：

。参考答案：（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥O2⑦CH3CH2OH⑧(C6H10O5)n中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。

反应物化学方程式反应类型（1）得到乙醇的反应②和＿＿＿

（2）与苯发生取代反应苯和＿＿＿＿

（3）表示酒越陈越香的原理⑦和＿＿＿

（4）说明乙酸酸性比碳酸强③和＿＿__

（5）咀嚼米饭时有甜味的原因____和＿＿＿

（6）铜丝放在酒精灯内焰加热，铜表面时红时黑的原因＿＿和＿＿＿

参考答案：

18.如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极______________________，负极_________________________。（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。参考答案：(1)负极

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极，书写电极反应式。【详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为

Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原电池中失