河北省衡水市深州乡中学高三化学下学期摸底试题含解析

河北省衡水市深州乡中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略2.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B3.下列关于铜电极的叙述，正确的是

A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略4.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略5.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）参考答案：BD略6.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A.和水反应

B.和硫酸反应C.和氢氧化钠反应

D.和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱参考答案：A略8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：D略9.下列有关操作或判断正确的是(

)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D略10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略11.将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/LNaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g参考答案：C略12.下列叙述不正确的是（）A

硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B

乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C

反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D

常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D13.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：：A．钾、钠、钙、铜等金属元素能发生焰色反应，放出绚丽缤纷的颜色，故A正确；B．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．在催化剂的作用下，汽车尾气中的NOx能与CO反应生成氮气和CO2，从而减少污染，故C正确；D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物，则等属于新型无机非金属材料，故D正确，故选B。考点：考查焰色反应、氧化还原反应、汽车尾气处理以及无机非金属材料等14.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2参考答案：A略15.下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是

（

）

A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘

B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液

C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：DA中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和＿＿（填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液显

性，原因为

。（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（保留一位小数）。（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的

（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：

。（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12、69g，第①步反应后，经过滤得到8、7gMnO2，并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要

molH2SO4。

（已知摩尔质量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）参考答案：略18.某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：（1）沉淀甲的化学式为

．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

．（3）沉淀丙中一定含有

可能含有

．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：

．参考答案：（1）S；

（2）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）BaCO3；BaSO4；（4）Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2﹣、SO32﹣，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2﹣，转化生成Al3+与HCO3﹣的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42﹣不能确定，（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，故答案为：S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案为：BaCO3；BaSO4；（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣，故答案为：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．19.（14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O浓度变化如下图，

①0~4min的平均反应速率v（CO2）=

。

②下列能说明反应达到平衡状态的是____。

a．每消耗lmolCO2的同时生成1molH2O