四川省绵阳市毛公乡中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

四川省绵阳市毛公乡中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是：A.Al3+

OH-SO42-

B.MnO4-

OH-

K+C.Na+

Ba2+

OH-

D.K+

H+

HCO3—参考答案：CA.Al3+、OH-在溶液中不能大量共存，A错误；B.MnO4-在溶液中不是无色的，不能大量共存，B错误；C.Na+、Ba2+、OH-在溶液中不反应，可以大量共存，C错误；D.H+、HCO3—在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.40LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.40L

D．物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B略3.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（

）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶C.配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭参考答案：CA、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，最大程度减小对眼睛的伤害，故A正确；B、钠属于易燃物品，实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶，故B正确；C、量筒不能用来稀释浓硫酸，故C错误；D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，自来水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭或沙子盖来，故D正确；故选C。4.下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略5.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D 6.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略7.已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：A．MnO2和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和HSCN溶液反应；B．氯气与KOH溶液反应，可类推（CN）2和氢氧化钾溶液反应；C．碘的氧化性小于（CN）2；D．结合氯气与水反应生成盐酸、HClO类推．解答：解：A．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正确；B．由氯气与碱的反应可知（CN）2和氢氧化钾溶液反应为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B正确；C．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN）2，则碘晶体投入HCN溶液中不发生反应，故C错误；D．由氯气与水的反应二者（SCN）2和水反应为（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大．8.下列叙述中错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数＝质量数；D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。详解：A.13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B.H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C.14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D.6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。答案选D。9.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金刚石和重晶石

C.碘和碘化钠

D.干冰和二氧化硅

参考答案：A10.二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL参考答案：D略11.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略12.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（2）X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为

。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能与1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式

。参考答案：（1）H（1分）

（2）共价（1分）（3）3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4）①NH4++OH—=====H2O+NH3↑（2分）②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略13.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(

)A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：AB略14.下列说法正确的是（）①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C略15.下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧参考答案：A【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量的过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：__________。B装置的作用是__________，C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法为__________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：__________。参考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固体变蓝

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则E中收集到的气体为O2。（2）D中有部分未反应的CO2进入E中，与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。解析：本题考查氧气与二氧化碳的部分相差性质。需要用到的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2装置需要在常温下进行，一般选用分液漏斗进行实验，便于控制故选②；盐酸具有挥发性，使用NaHCO3溶液保证CO2的纯净；因为含有气体中可能含有水，故C中固体变蓝；E中气体主氧气，带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可验证，此为化学性质，最普通的验证方式。CO2过量会进入E，使其浑浊。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）A：－CH3

C：－CH2―OH（2）

18.下表为元素周期表的一部分：碳氮Y

X

硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为

．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）

．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是

（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol?L﹣1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为

，生成硫酸铜物质的量为

．参考答案：（1）第三周期ⅦA族；（2）Si；（3）ac；（4）NO：0.9mol，NO2：1.3mol；2mol．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子；（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；（3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为N