福建省厦门市同安第九中学高一化学摸底试卷含解析

福建省厦门市同安第九中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D．3.下列离子方程式正确的是A.用盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.CuSO4溶液与Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-参考答案：CDA、石灰石为碳酸钙，碳酸钙难溶，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了Cu2+与OH－的反应，故B错误；C、少量的SO2与足量的NaOH反应，生成易溶的Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－=SO32-+H2O，故C正确；D、Cl2氧化性强于Br2，氯气可以将Br－氧化为Br2，自身被还原为Cl－，故D正确。故选C、D。4.下列存在丁达尔现象的分散系是(

)①有尘埃的空气

②溴水

③蒸馏水

④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体

⑤淀粉的溶液

A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③

D．②③⑤参考答案：B5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。6.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．7.石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个。（2）化学式中铁元素的化合价为________。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________________________________。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。参考答案：（1）6

（2）+2、+3

（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O

（4）SiO2

略8.下列不属于人类基本营养物质的是A.纤维素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质参考答案：A【详解】糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选A。9.某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A.(A－Z)mol

B.(A－Z)molC.(A－Z+m)mol

D.(A－Z+m)mol参考答案：A【详解】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含Z个质子，则中子数为A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物质的量是mol×（A-N）=（A-N）mol。故选A。

10.在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氢氧化钠固体

D、碳酸钙固体参考答案：C略11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法不正确的是（）A.

KClO3在反应中得电子

B.ClO2是还原产物B.

H2C2O4在反应中被氧化

D.1molKClO3参加反应有2mole-转移参考答案：D12.下列各离子能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣ B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣ D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【分析】A．MnO4﹣为紫色； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性； C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； D．该组离子之间不反应． 【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故B不选； C．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选； 故选D． 【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大．13.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.钠在氯气中燃烧 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D.锌粒放入稀硫酸中参考答案：D试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2参考答案：D15.下列说法正确的是(

)A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：回答下列问题：（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液___________________________________________________。（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________。（3）操作③的目的是______________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液_____________________；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。（4）如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是____________________。参考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，这会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。（2）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。（3）除去过量的Ba2＋；减少一次过滤操作；在酸性条件下会有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未紧靠烧杯内壁。（5）蒸发（结晶）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3（1）能导电的是________________；（2）属于非电解质的是___________；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是_______；

（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式_______________________________参考答案：(1)①②⑤⑩

(2)⑥⑧

(3)①②⑤

(4)NH3?H2O+H+=NH4++H2O

(5)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【详解】（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②氨的水溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑤稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑩熔融的KNO3中含有自由移动的离子，所以能够导电；而③纯醋酸、④NaOH固体、⑦BaSO4固体、⑨CaO固体没有自由移动的离子，不能导电；因此能够导电的有①②⑤⑩；综上所述，本题答案是：①②⑤⑩。（2）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；⑥CO2本身不能电离出离子，不导电，但是溶于水后产生碳酸，能够产生自由移动的离子，溶液导电，所以CO2为非电解质；⑧乙醇本身不能电离出离子，溶于水或熔融均不导电，属于非电解质；综上所述，本题答案是：⑥⑧。（3）电解质和非电解质研究的对象均为化合物，即纯净物；①铜属于单质，②氨的水溶液属于混合物，⑤稀硫酸属于混合物，所以以上三种物质既不属于电解质也不属于非电解质；综上所述，本题答案是：①②⑤。（4）②为氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者发生中和反应，生成硫酸铵，离子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O；综上所述，本题答案是：NH3?H2O+H+=NH4++H2O。（5）⑤为稀硫酸，硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；综上所述，本题答案是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。18.在原子序数1—18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）a与水反应最剧烈的金属是_____________。b在空气中容易自燃的单质名称是__________