浙江省绍兴市上虞华维中学高二化学月考试题含解析

浙江省绍兴市上虞华维中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2015?南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀参考答案：A考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．

专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．2.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(

)A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集参考答案：D略3.．某化学反应的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

（

）A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略4.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：AD5.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是A．分解反应

B．置换反应

C．复分解反应

D．化合反应参考答案：D试题分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，化合反应符合要求．化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；故选D．6.下列有机物中，属于芳香烃的是A.

B.C.

D.参考答案：B7.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变参考答案：A本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与CO32－反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO3－的浓度增大，CO32－的浓度减小，故D不对。8.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：压轴题；电化学专题．分析：K闭合时，Ⅰ装置是原电池，Ⅱ是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，a电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d电极方程式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答该题．解答：解：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；B．在Ⅰ装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．当k闭合时ⅰ为原电池、ⅱ为电解池，ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO2﹣4，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42﹣，故SO42﹣从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确．故选C．点评：本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池．9.下列叙述正确的是

A．10mLO.1mol·L-1NH4C1溶液与5mL、0.2mol·L-1NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B．0.1mol．L-1pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)c(H2B)＞c(B2-)

C．常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)=c(HC03-)+c(H2CO3)

D．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的

c(H+)：①>②>③参考答案：A略10.石油裂解的目的是A．使直链烷烃转化为芳香烃B．提高汽油的产量和质量C．除去石油产品中的杂质D．得到短链不饱和气态烃参考答案：D11.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B12.一定不是同分异构体的一组物质是

（

）A．含相同碳原子数的饱和醛和酮

B.含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯C．乙醇与乙醚

D.对甲苯酚与苯甲醇参考答案：C略13.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是

A．MnO4—Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2参考答案：A14.下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是A.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验B、非晶体中粒子的排列无序，所以非晶体具有各向异性C、晶体有自范性

D.非晶体无固定熔点参考答案：B略15.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如在催化剂作用下，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A、CH3CH3和Cl2

B、CH2=CH2和Cl2

C、CH2=CH2和HCl

D、CH≡CH和Cl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。(1).在烧瓶a中装的试剂是

、

、

。(2).请你推测长直导管b的作用：

___________。(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是

。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：____________________________。参考答案：（1）苯，Br2,铁粉（或FeBr3）；

（2）导气冷凝和回流；

(3)HBr易溶于水很容易倒吸；(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：①合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：⑴写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）

A______________，C_____________，E________________．⑵写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：

_______________________________________________________________________

参考答案：（16分每个结构简式2分）⑴

（或相应的间位、邻位）⑵略18.参考答案：⑴非金属因为B+C→A+X,X不含该元素,且A为单质,组成单质A

的元素在BC中分别成正负价,所以A是非金属(答为F为HN4NO3,A是含氮元素的单质N2所以A为非金属单质)

(2)在一定条件下,本反应用与治理NO对大气的污染,即4NH3+6NO=5N2+6H2O,以及工业生产中的尾气处理.(3)5:3

⑷NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O

⑸ace

19.．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9请回答：⑴不考虑其它组的实验结果，只从甲组情况分析，若a

7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；若a

7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。⑵在乙组中混合溶液中离子浓度（A－）与（Na+）的大小