湖北省黄冈市武穴双城中学高二化学期末试题含解析

湖北省黄冈市武穴双城中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

(

)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是

A．乙烯

B．乙炔

C．苯

D．乙苯参考答案：D3.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；②元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；③除第一周期以外；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．【解答】解：①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B．4.下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O

参考答案：A略5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：

C略6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下，18gH2O含有的电子总数为10NAC.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略7.地球上可利用的淡水占总水量的A．不足1℅B．只有3℅C．15℅以上D．70℅以上参考答案：A略8.下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C9.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙参考答案：AC10.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（

）

A．加热

B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液参考答案：D略11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜

D．是否均一、透明、稳定参考答案：B略12.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）

A．钠元素

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素参考答案：C略13.已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：

A.金刚石比石墨稳定

B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石)

△H＝＋1.9kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略14.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质参考答案：BD15.下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A．福尔马林、白酒、食醋

B．汽油、酒精、聚乙烯C．石炭酸、盐酸、冰醋酸

D．甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是

。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子

有

。参考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为

，其分子中的CH2基团有

个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的反应试剂是

，反应①的方程式

，反应类型是

；（3）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的两种可能的结构简式（不考虑立体异构）：

。参考答案：（1）C10H16，6个；（2）反应②的反应试剂NaOH的醇溶液，反应条件是加热，（方程式略）消去反应（3）应产物的结构简式为（4）略18.合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=—890kJ/mol

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—571.6kJ/mol（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）

和H2（g）的热化学反应方程式：

_

。（2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取的方法是（填代号）

。

A．在加压条件下用水吸收CO2

B．用NaOH溶液吸收CO2

C．加压，使CO2液化（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：

。（4）合成尿素的反应分两步进行：①CO2（g）+2NH3（g）H2NCOONH4（aq）△H=—159.47kJ/mol

(氨基甲酸铵)②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为

，而实际生产往往使n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

_

。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是

。（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120gNH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为

_

。参考答案：（1）2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)

△H=—70.8kJ/mol

（2）C

（3）2NH3+6OH－—6e－==N2+6H2O（4）2：1

有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用。

加热）（5）75.%

略19.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是

(填标号)a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

。(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):淀粉ABCD乙B的分子式是

，试剂X可以是

。已知：+RCl+HCl(-R为烃基)；+H2(4)根据上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，写出其中属于取代反应的化学方程式