2022年云南省曲靖市罗雄第一中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年云南省曲靖市罗雄第一中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表述正确的是A．BF3的电子式为：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．2-甲基丁醛的结构简式：参考答案：B略2.下列实验操作中正确的是A.将剩余的药品放回原瓶

B.被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热C.向燃着的酒精灯内添加酒精

D.称量药品时用镊子夹取砝码参考答案：D略3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物

③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化

④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．①②③

B．③④⑤

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是（

）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O参考答案：D略5.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是(

)A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．6.100mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/LB．上述电解过程中一共转移电子0.8molC．电解得到的铜的物质的量为0.2molD．电解后溶液中c(H＋)＝2mol/L参考答案：D略7.右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是(

)

A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察和调节输出氧气的速度D．该装置可让病人吸入湿润的氧气

参考答案：A略8.将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（）A．+1B．+2C．+3D．+4参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价．解答：解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4mol×（7﹣a），a=+2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大．9.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe参考答案：AB略10.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.

摩尔质量g/mol

B.

气体摩尔体积L/molC.

溶解度g/100g

D.

密度g/cm3

参考答案：答案：C考点：本题考查的是化学常用物理量的单位。解析：溶解度的单位是g，故C错误。在学习过程中应注意从物理量的定义出发来理解、记忆、应用。11.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．2molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为4NA

C．常温常压下，78g的Na2O2晶体中所含阴离子数为2NA

D．0.10molNa与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA参考答案：D略12.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（

）A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol

电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb

电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。13.下列化学用语书写正确的是（）A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A．熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子；B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；D．电荷不守恒．解答：解：A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷数守恒规律．14.下列说法正确的是（

）A.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C.同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D.元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：B【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；

B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。15.（8分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图），请完成下列问题：

（1）该实验的目的是

（2）该实验的原理是（用化学方程式表式）：

（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞，止水夹、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）：

。实验所用试剂为：

。（4）实验步骤：①按上图连好仪器②扭开活塞；主要现象为

。

③关闭活塞

，打开止水夹，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是：

。参考答案：（1）验证NO和O2、NO2与水发生的反应。

（2）2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（3）烧杯,圆底烧瓶；HO2、O2、NO

（4）②烧瓶内无色气体变为红棕色

③用热毛巾捂住烧瓶一会儿，再拿开。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）

。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器

序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

①称量读数时，左盘高，右盘低

②所用的砝码生锈

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒参考答案：（1）2.0

（2）a、b、e

（3）①③⑤⑦【Ks5u解析】（1）没有475mL容量瓶，选择500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，选a、b、e(3)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致NaOH的质量减少，所配溶液浓度偏低，②所用的砝码生锈，导致NaOH的质量增加，所配溶液浓度偏高，③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，无影响，⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，所配溶液浓度偏低，⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒,导致溶质增多，所配溶液浓度偏高，选①③⑤⑦。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17