内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有A．2种

B3种

C．4种

D．5种参考答案：A试题分析：分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH，共计两种，答案选A。2.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中总压强不变

B．v（CO2）=v（CO）C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变参考答案：B略3.下列叙述正确的是A．电能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然气是二次能源

D.水煤气是一次能源参考答案：A4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④参考答案：B略5.根据下列事买得出的结论正确的是

A．

结论：此试样已变质

B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快

结论：对此反应有催化作用

C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸

D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有参考答案：B6.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(

)

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③参考答案：C略7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．8.(08广东佛山调研)海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少参考答案：答案：B9.下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．钠离子的结构示意图

参考答案：C略10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（

）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D略11.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0．1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

A．甲为K2SO4溶液

B．乙为K2CO3溶液

C．戊为Fe（NO3）3溶液

D．丁为NH4Cl溶液参考答案：B略12.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是()。①CH2===CHCN；②CH2===CHCOOCH3；③CH2===C(CN)CH3；④CH3COOCH===CH2；⑤CH3COOH；⑥CH2===C(CN)CH===CHOH。A．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④参考答案：D略13.根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

（

）A．离子半径：S2->Cl->Ca2+

B．原子半径：Ca>S>Cl

C．热稳定性：HCl>H2S>H2Se

D．酸性HClO4<HBrO4<HIO4参考答案：D略14.下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是(

)A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.重结晶参考答案：BA项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。15.表示下列变化的化学用语正确的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_________________________________________；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有____________________________________________________；（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：____________________________________________________；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________________________________________________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：（1）60e－（2分）（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（2分）（6）蒸发结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。（1）氢气出口处和饱和食盐水进口处分别为

▲

（填字母）。（2）D处加入的物质及作用是

▲

。若缺少离子交换膜，则可能发生的溶液与气体反应的离子方程式为

▲

。（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为

▲

g。②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为

▲

mol/L（已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL―1，计算结果保留两位有效数字）。

③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用

▲

方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。参考答案：（1）BC（2）氢氧化钠

增强导电性Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（3）①36.1

②13③蒸发结晶或电解略18.以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到

；（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为

，聚乳酸的结构简式为

；Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为

；阴极的电极反应为 ；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是

参考答案：(1）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）（2）d（2分）；3.2≤

pH＜5.2

(或：约为4)（2分）（3）（2分）；

（2分）（4）O2-（或氧气）（1分）；

[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）（1）溶液中已经除去了铜，还有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；（2）ZnSO4不能减低溶液的酸度，试剂X不可以是ZnSO4；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀，溶液的PH应满足3.2≤

pH＜5.2

；（3）乳酸（2-羟基丙酸）的结构简式为CH3CH(OH)COOH，两分子乳酸酯化得，多个乳酸发生缩聚反应得：。（4）根据阳极发生氧化反应，4OH--4e-=O2+2H2O；

阴极发生还原反应制得锌：[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－；（5）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO），制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚铁不溶，只有ZnO溶解，然后电解浸取液即可得到锌。19.（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是

。（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是

___________。①用Zn与稀盐酸反应制H2

②用