安徽省安庆市和平中学高一化学期末试卷含解析

安徽省安庆市和平中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Na+、H+、SO42-、ClO-

B.K+、Cu2+、CO32-、Cl-C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-参考答案：CA.水溶液中H+与ClO-反应，不能大量共存，A错误；B.水溶液中Cu2+与CO32-反应，不能大量共存，B错误；C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.在水溶液中Fe3+氧化HS-不能大量共存，D错误，答案选C。2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A．B．C．

D．参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．故选：C．点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置．3.下列几种元素中，非金属性最强的是A．原子结构示意图：

B．原子的电子式：C．第二周期ⅦA族的元素

D．第三周期ⅠA族的元素参考答案：C4.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gR，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔R，则物质Q的摩尔质量应是：A、163

B、126

C、122

D、63参考答案：B略5.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略6.下列关于物质性质的比较，不正确的是：A.沸点：HF>H2O>NH3 B.原子半径大小：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al参考答案：A【详解】A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。

7.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

D．固体烧碱参考答案：BC8.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】A.HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA个原子，故B错误；C.标准状况下三氧化硫是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.由Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2中O是-1价，到O2是0价，1.12L的O2(标准状况)就是0.1mol，转移的电子就是0.1mol乘以转变的化合价(即由-1到0是1)，就是0.1NA个电子，故D正确。答案选D。10.下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于盐B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物参考答案：B11.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A参考答案：C略12.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LKClO3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：B略13.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI参考答案：B14.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、K+、NO3－、NH4+ D.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：C【分析】强酸性溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A.Ba2+与SO42-会反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；B.酸性条件下，HCO3?不能大量共存，发生复分解反应生成二氧化碳和水，B项错误；C.酸性条件下该组离子不会发生反应，离子共存，C项正确；D.Cu2+为蓝色，不符合溶液无色的要求，D项错误；答案选C。【点睛】解答离子共存问题时需要注意题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意，本题D项便可直接排除；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。解题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。

15.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________

___。(2)第②步中，有关的离子方程式是____________________________

_。第③步中，有关的离子方程式是

。(3)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________

。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低）________________。参考答案：（1）取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）

（2）（3）会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：（1）物质X是，A是，C是，F是，G是．（2）反应①的化学方程式是

．（3）反应③的离子方程式是

．参考答案：（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．考点：无机物的推断．版权所有分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题．解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；故答案为：NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．18.(7分)现要配制500ml、O.2mol·L-1的硫酸溶液：

(1)需用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸

mL。

(2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、

、

、

。

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

。

A．往容量瓶中转移溶液时。有少量液体溅出

B．未洗涤烧杯

C．定容时俯视刻度线

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：

(1)54

(2分)

(2)