浙江省舟山市市定海区第二高级中学2022年高二化学期末试题含解析

浙江省舟山市市定海区第二高级中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

用系统命名法命名烷烃：

其名称是(

)

A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基己烷参考答案：D略2.将4molC气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol·L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L﹣1·s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L﹣1·s﹣1③2s时物质C的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④参考答案：A解：①2s后测得A的浓度为0.6mol·L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L·min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L·min）=0.15mol/（L·min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol·L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol·L﹣1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．3.普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是()A.Ca5(PO4)3FB.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C.Ca3(PO4)2和CaHPO4D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2参考答案：B解析：因为在磷肥工业中的原料是磷矿石,其主要成分为Ca5(PO4)3F,难溶于水,不能被植物吸收利用,因此在工业上常将Ca5(PO4)3F与浓硫酸或磷酸反应制取磷肥,与浓硫酸反应除生成易溶于水的Ca(H2PO4)2外,还会生成CaSO4,二者的混合物称为普钙;而Ca5(PO4)3F与H3PO4反应所得CaHPO4和Ca(H2PO4)2的混合物称为重钙。4.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A.NO：0.001mol·L-1

B.H2O：0.002mol·L-1C.NH3：0.002mol·L-1

D.O2：0.001mol·L-1参考答案：A5.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是:

（

）A.溴苯

B.溶有溴的苯

C.溶有溴的溴苯

D.氢溴酸参考答案：C略6.下列说法中,正确的是()A.传统的无机非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点,但也有质脆、经不起热冲击的缺点B.新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点,但不能耐高温C.有些新型无机非金属材料可以作绝缘体,但都不能作半导体D.新型无机非金属材料都能透过可见光参考答案：A解析：新型无机非金属材料有的可以耐高温;用晶体硅可以制作半导体材料;并不是所有的无机非金属材料都可透光。7.下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、CuA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④参考答案：C8.下列关于物质溶解的表述正确的是（

）A．物质的溶解度只与温度有关B．不溶于水的物质溶解度为0C．氯化银固体在水中也可溶解一部分D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略9.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是A．A原子：1s22s22p63s23d103p6

B．B2-离子：1s22s22p6C．C2+离子：1s22s22p6

D．D原子：1s22s22p6参考答案：A10.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是

（）A．1－氯丁烷

B．氯乙烷

C．2－氯丁烷

D．2－甲基－2－溴丙烷参考答案：C略11.氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A．增加NH3浓度

B．升高温度

C．缩小体积增大压强

D．降低温度参考答案：B略12.下列说法中错误的是(

) A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物 B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物 C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验 D．含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂参考答案：B13.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．CuCu（NO3）2B．Cu

Cu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuO

Cu（NO3）2参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价14.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

参考答案：C略15.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是（

）A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在参考答案：(9分)(1)Fe(OH)3(1分)(2)氨水(1分)不会引入新的杂质(1分)

(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(2分)

(4)ACDE(4分)

略18.（10分）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为

。（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的

极连接，阳极反应式为

，电解总反应的离子方程式为

____。（3）若电解池中生成3.36LH2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________mol。参考答案：（10分）（1）H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl或H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+