辽宁省大连市第一0七高级中学高三化学知识点试题含解析

辽宁省大连市第一0七高级中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：D2.有如下装置．下列说法正确的是A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D解析：装置I的负极是锌，反应是Zn－2e－=Zn2＋,正极是铁，反应是O2+2H2O+4e-=4OH—，装置II中负极是铁，反应是Fe-2e-=Fe2+，正极是铜，反应是H＋＋2e－=H2,A、B错误，D正确；原电池中阳离子移向正极，C错误。3.（双项选择题）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2参考答案：AD4.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：DA.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。5.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（

）A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．无法判断参考答案：B略6.某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A．电极I发生氧化反应B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同C．电极III的电极反应：D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I参考答案：C解析：电极I为Zn，做原电池的负极，发生氧化反应，电极Ⅱ是原电池的正极，正极反应为，Cu2++2e-=Cu,电极Ⅲ是电解池的阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+,电极Ⅳ是电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电流方向是由电极Ⅳ→→电极I，选C。7.下列离子方程式书写正确的是A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12

=

2Cl+I2B．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O

=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OC．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：B8.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是(

)参考答案：C略9.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水参考答案：D试题分析：A．A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B．A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故D符合；故选D。10.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略11.下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是选项陈述I陈述ⅡASO3可与水反应工业生产硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有较好的漂白作用Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好参考答案：D12.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L盐酸

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/L氢氧化钠

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

参考答案：A略13.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是：（）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2

B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×1023参考答案：答案：B14.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2

L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是参考答案：B15.下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：答案：B解析：本题考查了常见晶体的性质、化学键的概念。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：

(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3

①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：__________________________________

②检验NH3是否收集满的实验方法是：_________________________________________(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。

若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

参考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2分)，防止空气对流，使NH3充满试管

(1分)

②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3

(1分，文字表达亦可)

(2)

①CaO+H2O→Ca(OH)2

(1分)，反应放热NH3·H2ONH3↑+H2O

(1分)

②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满（1分）或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。(1分)

(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)

NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分)

(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)

△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。（3）25min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。参考答案：（14分）（1）0.9

（2分）

增大（2分）（2）bd

（2分）

0.04mol·L－1·min－1

（2分）（3）0.8

（1分）NO2

（1分）（4）<（2分）

假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q=1.58>K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L.（2分）略18.现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)

；属于化合物的有

，属于混合物的有

。

参考答案：①⑤③④⑥⑦⑧②略19.对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：

（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO-3)与n(Fe)的大小关系为

。（n表示物质的量）

（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为

（3）当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bNHO3(稀)=cNO↑