上海师范大学第三附属中学高一化学下学期摸底试题含解析

上海师范大学第三附属中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（

）A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO参考答案：DA、因碘与酒精互溶而不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；B、氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能只利用氯化铵制取氨气，选项B错误；C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，选项C错误；D、NO不溶于水，导管短进长出，可利用排水法收集NO，选项D正确。答案选D。2.（多选题）碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择正确的是（）A．在高温条件下进行反应B．在有氧条件下进行反应C．按化学式计量投入原料D．隔绝氧气参考答案：ACD【考点】无机非金属材料．【分析】A．依据原子晶体熔点高特点解答；B．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应；C．依据原子晶体结构特点；D．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，制备时应在隔绝氧气条件下进行．【解答】解：A．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶体，熔点高，所以合成时需要在高温下进行，故A正确；B．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，所以应在无氧的条件下进行，故B错误；C．原子晶体是原子按照一定比例结合而成，所以合成时应按化学式计量投入原料，故C正确；D．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，所以应在隔绝氧气条件下进行，故D正确；故选：ACD．3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.铁红——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.纯碱——NaOH

D.明矾——KAl(SO4)2参考答案：A【详解】A.Fe2O3俗称铁红，A选；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；C.纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；答案选A。4.下列说法中正确的是（

）

A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略5.下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯参考答案：D6.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动B．光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，半透膜只允许较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象参考答案：A考点：胶体的重要性质．

分析：A．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；B．胶体具有丁达尔效应；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象．解答：解：A．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．故选A．点评：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单．7.下列变化过程中不能直接实现的是（

）①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．③→④

B．①→②

C．④→⑤

D．②→③参考答案：C略8.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（

）A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强参考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A.卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。9.下列说法正确的是

A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯

D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A10.下列电子式书写错误的是

A．∶‥‥∶C∶‥‥∶

B．

C．[∶‥‥∶H]－

D．Na+[∶‥‥∶‥‥∶]2－Na+参考答案：A略11.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是A．葡萄酒与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素参考答案：D12.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H＋、SiO32－、S2－

B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl-、H+、ClO－

D．Na+、H+、I－、NO3－参考答案：B略13.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为（

）A.

B.

C.

D.参考答案：D已知RX+的核外电子数为Z，则R的质子数=R原子的核外电子数=Z+X，R的质量数=X+Y+Z，该同位素可表示为，故选D。点睛：解答本题需要明确以下关系：核组成符号的左上角是质量数，左下角是质子数，质量数=质子数+中子数。14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(

)

参考答案：B略15.下列有关化学用语使用正确的是

（

）A.氯化氨的电子式：

B.S原子的结构示意图：C.二氧化硅的分子式：SiO2

D.原子核内有10个中子的氧原子：O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

。（2）甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：

。

（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是

。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是

（填选项代号）。

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。(2)D极周围溶液中的现象____________________________________原因是__________________________________________(3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。参考答案：（1）阳

氧化（2）溶液变红由于H＋放电，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH－]＞[H＋]，碱性溶液使酚酞变红

（3）0.448略18.（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。②用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

。[来源:

]②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。④下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：(每空2分，共12分)（1）①Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②K·＋＋·KK＋

[

]2－K＋（不打箭头，或2K·也给分）（2）①二ⅤA②更小

③Br2+SO2+H2O==4H++SO2－4+2Br-

④ABD略19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）R的原子结构示意图为_________。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q___W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式