安徽省宿州市砀山县良梨中学2022年高一化学期末试卷含解析

安徽省宿州市砀山县良梨中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．解答：解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物2.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑参考答案：DA．氢氧化铝不能溶于过量的氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故A正确；B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.钾与H2O反应中K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑电荷不守恒，正确的离子方程式为2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑，故选D错误；故选D。3.有关原子的构成，下列说法正确的是（

）

A．所有原子核中都一定有质子和中子两种微粒

B．在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．L层最多可以排布18个电子

D.质子、中子和电子的相对质量都大约为1参考答案：B略4.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5molD．24gMg变成Mg2+时转移电子的数目是NA参考答案：AD略5.下列说法中不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．解答：解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA参考答案：C【详解】A.过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂，lmolNa2O2溶于水转移的电子数为NA，A错误；B.标况下三氧化硫不是气态，11.2LSO3所含的分子数目不是0.5NA，B错误；C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为NA，C正确；D.MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，因此含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目小于NA，D错误；答案选C。7.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.H2O

B.CaCl2

C.NaOH

D.Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。8.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋参考答案：D略9.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A．浓盐酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．浓氢氧化钠溶液参考答案：D10.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4Cl

④NOA．只有①②③

B．只有②③④

C．只有①③④

D．全部参考答案：D略11.某有机物的结构如图，则下列说法正确的是（

）A.该物质为苯的同系物B.该物质的所有原子共面C.该物质在一定条件下与氯气发生取代反应可以生成4种一氯取代产物D.在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：C【详解】A.该物质的分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故A错误；B.该物质分子中含有甲基，所有的原子不可能共面，故B错误；C.由该物质分子结构的对称性可知其苯环上的一氯取代产物有三种（），甲基上的一氯取代有一种，共4种一氯取代产物，故C正确；D.在铁做催化剂时，该物质与溴的取代应是和液溴发生反应，而不是溴水，故D错误；故答案选C。12.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

（

）A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D略13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素参考答案：C14.(不定项)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列叙述不正确的是A.通入CH4的电极为负极B.正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动D.该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变参考答案：CD点睛：注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。15.下列叙述中正确的是(

)A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD.1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42-参考答案：A气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错；氧气的摩尔质量是32g/mol，故C错；D项未描述硫酸的体积，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为

mL（结果保留1位小数）；（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

、

．（3）溶液稀释过程中有以下操作：a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b．计算所需浓盐酸的体积；c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为

．（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a．量取浓盐酸时俯视：

；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：

；c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；（5）标准状况，1L水中通入aLHCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；胶头滴管；（3）baedc；（4）a．偏小；b．偏大；c．不变；（5）

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）先根据n=计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出所得溶液体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；故答案为：baedc；（4）a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；（5）标准状况下的aL氯化氢气体的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：36.5g/mol×mol=g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+g，该盐酸的体积为：=mL，所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L；故答案为：；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

。（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。①引导大客车上的乘客

（填序号）；a.顺风向高处转移

b.顺风向低处转移

c.逆风向高处转移

d.逆风向低处转移。②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是

（填序号）。a.Na2CO3

b.NaOH

c.NaCl

d.NaClO③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

。参考答案：（1）干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色（2）氢氧化钠（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）①c

②a

③Cl2+H2O＝HCl+HclO略18.取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为__________。反应后得到的FeCl3溶液呈__________色。用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：__

，反应的离子方程式为：________________________________________。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏