江苏省徐州市铜山中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

江苏省徐州市铜山中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液和金属铝反应2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH-==H2OD．金属钠跟水反应

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A3.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D.可以使用浓硫酸吸收尾气参考答案：B【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。【详解】A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；答案选B。4.氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是(

)A．CaH2既是氧化剂又是还原剂

B．H2既是氧化产物又是还原产物C．CaH2是还原剂,H2O是氧化剂

D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：A略5.下列反应的离子方程式，书写正确的是

（

）A．氢氧化钠与醋酸反应

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食盐水中滴加硝酸银溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓参考答案：BC略6.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出参考答案：A7.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

参考答案：C8.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

(

)

A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C略9.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生酯化反应111.Com]C．能跟NaOH溶液反应

D．能发生水解反应参考答案：D试题分析：A．该物质含有碳碳双键和醇羟基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B．该有机物含有羧基和醇羟基，在一定条件下可以发送酯化反应，正确；C．该有机物含有羧基,能跟NaOH溶液发生酸碱中和反应，正确；D．该物质无酯基，不能发生水解反应，错误。10.下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略11.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A.离子半径：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合价：N＜O＜F参考答案：D略12.下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是A．HCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C13.下列对古文献记录内容理解错误的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应C.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应参考答案：B【详解】A.“烧酒”利用的是蒸馏原理，A正确；B.丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，B错误；C.“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C正确；D.钾元素的焰色反应显紫色，D正确。答案选B。14.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A．维生素C具有还原性B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略15.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。(2)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。(3)用单线桥表示②中的反应电子转移方向和数目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。参考答案：(1)过滤

萃取

(2)紫红

KCl

分液、蒸馏

(3)

(4)571.5【详解】(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；

(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1molI2,标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答。(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________，可将红糖脱色变成白糖，此变化为________变化。(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”已被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式：________，其燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)＋5(2)吸附性物理(3)CH3COOH(或醋酸)(4)CH4CH4＋2O2CO2＋2H2O解析：(1)化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5。(2)活性炭具有强吸附性，能吸收色素使红糖脱色。(3)食醋的主要成分是CH3COOH。(4)天然气的主要成分是甲烷。18.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行，如下图所示：

⑴关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是__________（填字母）

A．都能在氧气中燃烧

B．都能发生加成反应。使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色

D．氯乙烯分子中所有原子共平面

⑵从环境角度考虑，氧化法的优点是

。⑶请写出②对应的化学方程式

。

⑷试以乙烯为原料通过反应合成医药和染料工业产品中常用的中间体——草酸二乙酯（C2H5OOCCOOC2H5）（用反应流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为

参考答案：

⑴AD⑵二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢被循环利用，从而避免向环境排放有害气体裂解

⑶ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl

⑷

略19.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中