湖南省常德市毛家滩民族中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省常德市毛家滩民族中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C2.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略3.有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（

）A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B略4.下列计算结果正确的是A.32.5gZn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NAB.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8D.常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5mol/L参考答案：D【详解】A.浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5g锌的物质的量为n===0.5mol，生成气体分子数为0.5NA，A项错误；B.硫化氢做还原剂，二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物，所以，若反应中生成3mol硫，其中2mol硫为氧化产物，1mol硫为还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，B项错误；C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生，设试管的体积为8，则NO2和O2体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，C项错误；D.设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）=，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为VL，则c==1/24.5mol/L，D项正确；答案选D。【点睛】计算题是学生的易错点，抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口，A项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后还会继续反应生成氢气。

5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率参考答案：D【考点】化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．铁和浓硝酸会发生钝化；B．根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C．化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，不可能100%地全部转化；D．升高温度，增大活化分子数，可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快；【解答】解：A．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C．反应中18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故C错误；D．加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确；故选D．6.下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：①能发生加成反应；②能发生置换反应；③能发生取代反应；④能发生氧化反应；⑤能发生水解反应；其中正确的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤参考答案：B7.下列叙述正确的是

A.

浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：AC略8.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．前者基本没有改变，后者变棕黄色B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变参考答案：C9.下列物质中含有离子键的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O参考答案：C略10.有Ca(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A.医用酒精

B.Fe(OH)3胶体

C.液态HCl

D.碱石灰参考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都属于化合物。医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，属于混合物；Fe（OH）3胶体属于混合物；液态HCl属于化合物；碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；答案选C。11.下列说法正确的是

A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同

C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：A略12.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是

（

）A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略13.原始大气是还原性气体，不含O2。现今地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离态的氧气是下列哪种过程的结果

A．呼吸作用

B．光合作用C．排泄作用

D．化学能合成作用参考答案：B14.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气参考答案：C15.下列离子方程式中不正确的是A.Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2C.玻璃刻蚀：SiO2+4H++4Cl-=SiCl4+2H2OD.Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑参考答案：CA．Na放入水中，产生氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正确；C．玻璃与盐酸不反应，刻蚀玻璃，应该选用氢氟酸，故C错误；D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式①

，②

，

。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理?

方案较合理。（填“①”或“②”）(3)请说明选择合理方案的理由：

。

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案较合理(2分)（3）②方案没有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。⑴氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有

性的次氯酸。相关反应的离子方程式为

。⑵在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，检测到氯含量为0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的质量，通常游泳池水的氯含量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好)右图是该小组测定的某一周每天19∶00时游泳池中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生

。⑶根据上图，你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈

，说出一种理由是

。⑷在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法

。（选填序号）A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处⑸小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一种理由

。⑹请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂的名称(至少写两种)

、

。参考答案：

⑴强氧化（1分）；

Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO

（1分）

⑵星期六、星期日（1分）⑶星期四、星期六（2分）；阳光强烈HClO更易分解，致氯含量下降明显（1分）⑷B

（1分）⑸NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；⑹氯水、漂白粉、二氧化氯、臭氧及高铁酸钠等（2分）18.（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为

。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为

，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移

mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式

，该反应的还原剂是

。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是

，现象是

。

参考答案：（1）Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

（2分）（2）2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-

（2分）

2mol（2分）（3）2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

（2分）

Cu（2分）（4）KSCN溶液（2分）

A溶液变成血红色（2分）

19.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示着使用温度的仪器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后