陕西省榆林市玉林博龙中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

陕西省榆林市玉林博龙中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H比后者小B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由C(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定D.反应热就是反应中放出的能量参考答案：A1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，硫蒸汽放热多，焓变为负值，所以前者△H比后者小，故A正确；在101kPa时，1mol碳燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故C错误；反应热就是反应中放出或吸收的能量，故D错误。2.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A.H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B.2SO2+O22SO3C.2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D.SO3+H2O=H2SO4参考答案：CA项，反应中Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价，H2SO4作氧化剂，但硫元素的化合价没有变化，硫元素不会表现氧化性；B项，反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价，硫元素被氧化，表现还原性；C项，反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，硫元素被还原，表现氧化性；D项，是非氧化还原反应，反应前后硫元素的化合价没有变化；答案选C。3.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是(

)A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略4.下列描述中，不正确的是（）A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，原子中，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，以此来解答．【解答】解：A、14N与15N具有相同的质子数，质子数为7，故A正确；B、质子数=核外电子数，则18O与17O具有相同的电子数，电子数为8，故B正确；C、18O的中子数为18﹣8=10，19F的中子数为19﹣9=10，中子数相同，故C正确；D、12C的质量数为12，13C的质量数为13，则二者的质量数不同，故D错误；故选D．5.如下图所示，下列说法正确的是(

)A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D6.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1

A.同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.气态氢化物的稳定性：丙＞丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D.原子半径大小：甲＜丙，且甲有多种气态氢化物参考答案：D短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲、丙氢化物中均为-4价，则甲为C、丙为Si；乙的氢化物中为+1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物中为-2价，戊的氢化物中为-1价，原子序数大于Na，故丁为S、戊为Cl。A．丁为S，同周期中Cl元素非金属性最强，故氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B．非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H2S＞SiH4，B错误；C．丙的氧化物为二氧化硅，不能与盐酸反应，C错误；D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si，碳元素可以形成烃类物质，D正确，答案选D。7.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L参考答案：C考点：溶液的组成．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答．解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.15mol/L，故选C．点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键8.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致限。之所以有先后。主要取决于

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱参考答案：D9.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：2

D.2：3：6参考答案：C略10.下列说法正确的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1

C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位

D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等参考答案：D略11.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推断，下列说法中错误的是（

） A、反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可进行 B、Z元素在①③反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+

参考答案：BD略12.微粒物质检验的常用方法有三种：

检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒物质检验的方法不合理的是A

NH4＋－气体法

B

Cl－－沉淀法

C

I2－显色法

D

SO－气体法参考答案：D13.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是A.Na2SO3

B.NaNO2

C.维生素C

D.KMnO4参考答案：D根据信息，金属腐蚀的过程实质上是被氧化的过程，缓蚀剂应具有还原性，A、Na2SO3中S表现＋4价，以还原性为主，可以作缓蚀剂，故A错误；B、NaNO2中N具有还原性，可以作缓蚀剂，故B错误；C、维生素C具有还原性，可以作缓蚀剂，故C错误；D、高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，不能作缓蚀剂，故D正确。14.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的结构式:N—NB.Cl2的电子式:Cl:ClC.质子数为53，中子数为78的碘原子:13153ID.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：C【详解】A．N2分子中存在氮氮三键，其结构式为，故A错误；B．Cl未参加成键的孤电子对也需要标出来，Cl2的电子式应为，故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其核素的表示方式为，故C正确；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3-不可能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；故答案为C。15.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是

（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用湿润的有色布条C.将气体通过硝酸银溶液

D.用氢氧化钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式

①

。（四）实验步骤：

1、按右图所示连接好装置，检验装置的

②

；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）

③

，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：

1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）

④

；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）

⑤

。（六）实验评价：

该装置的优点是（任写一个即可）

⑥

；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法

⑦

。参考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②气密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应⑤2NO+O2=2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1224121620106加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表：

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应③的化学方程式 。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。参考答案：（1）nHC≡CH→[HC=CH—n]（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）18.以下反应①NH4NO3溶于水②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是

，写出吸热反应的化学方程式__

____。参考答案：③

④

⑤

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

略19.根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。参考答案：(1)H2(氢气)

生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F