湖南省常德市市鼎城区尧天坪镇联校高二化学摸底试卷含解析

湖南省常德市市鼎城区尧天坪镇联校高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：A2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

参考答案：D3.下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是A．乙烷和甲酸甲酯

B．苯和苯甲酸

C．乙烷和乙醇

D．乙炔和苯参考答案：B略4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略5.元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是

A．离核最近的电子

B．离核最远的电子

C．能量最高的电子

D．能量最低的电子参考答案：BC6.下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金

B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氯化镁获得金属镁参考答案：B试题分析：A、生铁是铁和碳的合金，正确；B、金属阳离子成为单质，化合价降低，被还原，错误；C、回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺，是废物再利用的体现，正确；D、工业上常电解氯化镁来制取镁，而不是氧化镁，是因为氧化镁的熔点太高，难以熔化，正确，答案选B。考点：考查金属的回收、冶炼、合金的成分7.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、盐酸

D、氨水参考答案：D略8.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案：D9.实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是()

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲苯和乙苯参考答案：B略10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是(

)A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸属于芳香烃D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：略11.湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

下列叙述正确的是A．O3在反应中被还原为O2

B．该反应的还原剂是H2OC．1molO3在反应中得到2mol电子

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

参考答案：C略12.下列反应中，属于加成反应的是A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：A试题分析：A、丙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴丙烷，所以属于加成反应，故A错误；B、乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，属于消去反应，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D、苯和溴反应生成溴苯，属于取代反应，故D正确．故选A．13.关于晶体的下列说法正确的是（

）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大参考答案：C略15.下列关于氢键的说法中正确的是(

)A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10min～20min时间内平均速率（VA）为

mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝

mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）。理由是

。参考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化剂

（3）>；>

（4）吸热；温度高A的浓度降低，说明升温平衡向正向移动，则正向是吸热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；试根据图回答：

（1）压强P1____P2（填＜，＞）（2）体积a+b______c+d（填＜，＞）（3）温度t1℃______t2℃（填＜，＞）（4）该反应的△H______0（填＜，＞）参考答案：（1）压强P1_＜__P2

（2）体积a+b__＜___c+d（3）温度t1℃__＞_t2℃

（4）该反应的△H__＜___018.（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：N-N:159kJ/mol

N=N:419kJ/mol

N≡N:945kJ/mol

H-H:436kJ/mol

N-H:389kJ/mol

H-O:465kJ/mol

O-O:138kJ/mol

O=O:498kJ/mol①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______

___，过氧化氢______

②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。参考答案：(1)-573.6kJ/mol

286.8kJ/mol(2)①②N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H=—814KJ/mol略19.聚合反应是使碳链增长的反应，日本科