湖南省邵阳市武桥中学高一化学联考试题含解析

湖南省邵阳市武桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质种类中，前者包含后者的是A.混合物、溶液 B.电解质、化合物 C.浊液、胶体 D.单质、化合物参考答案：A本题考查了物质的分类。溶液属于混合物，故A正确。电解质属于化合物，故B错。浊液和胶体都是分散系，属于并列关系，故C错。单质和化合物都属于纯净物，是并列关系，故D错。2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略3.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③参考答案：B略4.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．碘水

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．紫色石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略5.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．新制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：C解析：A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。6.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g参考答案：A试题分析：制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。7.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥参考答案：C略8.对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-参考答案：B略9.我国城市环境中的大气污染物主要是(

)A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾

D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：B略10.硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（

）

A、C1>2C2

B、

C1=2C2

C、C1<2C2

D、无法确定参考答案：A略11.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素

D．果糖和葡糖糖参考答案：D略12.下列说法不正确的是

A

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B

物质燃烧和中和反应均放出热量C

分解反应肯定是吸热反应D

化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略13.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（

）

硫酸500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体C.若实验室需要4.6

mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mLD.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%参考答案：BCA．根据可知该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，A错误；B．1molFe与足量的稀硫酸反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L，B正确；C．设配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.5L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.125L=125mL，C正确；D．硫酸的密度大于水的密度，与等体积水混合后溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，因此混合后所得溶液的质量分数大于49%，D错误，答案选BC。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是D，注意浓硫酸的特殊性质。14.下图中表示吸热反应的是参考答案：AA、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。【点睛】了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。15.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的电子式为__________________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂

(2)

(3)ACD

(4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A．乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；B．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及

和

组装起来的。（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有

。A．befcda

B．acdfeb

C．acdefb②若要验证SO2具有还原性，则在C装置中的溶液为

（用字母填空）A．酸性高锰酸钾溶液

B．H2S溶液

C．浓硫酸

D．品红溶液写出上述反应的离子方程式：

。③若C装置中的溶液为

，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；④当D中产生

现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：

。（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用

。参考答案：（12分）（方程式和最后一小题两分，其余均为1分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶

（2）①A

②A

方程式略

③品红溶液

④有淡黄色固体析出

方程式略（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气略18.（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_____________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：_______________________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是____-----（用字母代号填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

(4)在（2）和(3)涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。参考答案：(1)干燥的有色布条不褪色,而潮湿的褪色-----2分；(2)NaOH;

OH-+-Cl2=Cl-ClO-+H2O;(3)