河南省洛阳市偃师第五中学高二化学摸底试卷含解析

河南省洛阳市偃师第五中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A．将食物置于冰箱中冷藏保存

B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服

D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应参考答案：A试题分析：A．将食物置于冰箱中冷藏保存降低温度，反应速率降低，A正确；B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B错误；C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C错误；D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选A。

2.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D3.下列玻璃仪器中不能直接加热的是（

）

A．烧杯

B.蒸馏烧瓶

C.蒸发皿

D.试管参考答案：AB4.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、环己烷 D．苯、甲苯参考答案：D考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别．解答：解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误；C．己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；D．苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法．5.下列实验结论错误的是A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D．从海带中提取碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好参考答案：D在A项中的溶液里，加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀即为氯化银，说明火柴头中含有氯元素。B项，由于锌比铁活泼，所以锌先完全溶解，铁的活性较锌的差，与盐酸反应速率减慢，正确。在加热蒸干溶液制晶体时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，C正确。D项中过氧化氢在反应中生成物为水，不引入杂质且无污染，为绿色氧化剂。6.下列电子式正确的是

参考答案：B7.PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（

）A．它们的原子半径依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D．热稳定性：X2R>X2Y参考答案：C略8.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是A．防止铁生锈且美观

B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏

D．美观和杀菌消毒作用参考答案：A9.下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B．HFH＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO

D．CH3COONH4CH3COO－＋NH参考答案：B10.100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0mol/Lc.2mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4mol/L的NaHO溶液的体积是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL参考答案：A略11.下列说法正确的是（

）A．淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．蛋白质水解的最终产物是多肽

D．石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量参考答案：D试题分析：油脂不是高分子化合物，A错；煤经过气化和液化都是化学变化，B错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错；D对。故答案D。12.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是

A．Q2=2Q1

B．Q2＜2Q1 C．Q2＝Q1

D．Q2＜Q1参考答案：D略13.硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于A．氧化物 B．酸 C．碱

D．盐参考答案：D略14.在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为(

)A.126

B.130

C.134

D.142参考答案：C略15.下列关于苯的说法正确的是A.一定条件下能发生取代反应

B.能与溴水反应而褪色C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构

D.苯不能发生加成反应参考答案：AA.苯在一定条件下能发生取代反应，A正确；B.苯不能与溴水反应而褪色，B错误；C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构，C错误；D.苯能发生加成反应，例如与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不能发生反应，但能发生萃取，萃取后溴水层也褪色，但这种褪色是物理变化，不是化学变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_________________________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

__________________________

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示__________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是

。参考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等

(能回答出两条措施即可给满分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）时间

（2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为

；（2）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A分子中所有的碳原子都处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为

。参考答案：（4分）(1)CHCH（2分），

(2)

（2分）。略18.控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1)本反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为____________________________。(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是______________________________。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________。参考答案：(1)放热CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)温度温度越高8和9(3)反应物浓度越大，反应速率越快(4)接触面积4和5解析：(1)反应后溶液的温度升高，可知该反应属于放热反应。(2)实验7的温度比实验6的高，碳酸钙消失的时间短，表明温度越高反应速率越快；能表明同一规律的实验还有8和9。(3)根据实验1、3、4、6、8中盐酸的浓度不同，且浓度越大碳酸钙消失的时间越短，即反应速率越快。(4)由实验1和2、4和5中只有碳酸钙的状态不同，且粉末状的碳酸钙消失的时间短，即固体的表面积越大反应速率越快。19.有