2023学年完整公开课版电解池

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学案练习本双色笔

杨春华带着快乐我们一同出发温馨提示：准备备品教材

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杨春华带着快乐我们一同出发第三节电解池第四章电化学基础1.会描述电解池的工作原理。2.通过实验探究，感受电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程，了解使电能转变为化学能的条件和方法。3.体验科学探究的过程，感受科学探究的严谨性，激情投入，享受学习的快乐。学习目标：学习重点：电解池的工作原理我学习，所以我快乐预习检测：你知道吗？★1.电解池可以将

能转化为

能。★★2.电解池的两极是如何区分的？★★

★3.结合原电池说说电解池的构成条件。电化学CC实验探究

实验目的：探究电解池工作原理要求：（1）小组长首先组织组员认真阅读实验步骤，做好实验任务分工。（2）按【探究案】2步骤逐一实验，如实记录实验现象，做好汇报准备。（3）时间：8分钟

内容及目标：【探究案】3.4要求：（1）小组长首先组织组员认真讨论，做好记录，准备展示（2）时间：10分钟让思想畅游课堂集智研讨任务分工展示内容展示组展示方式【探究一】3（1）（2）1组口述【探究一】3（3）2组板演【探究一】4（1）（2）3组口述【探究一】4（3）10组口述精彩展示展示要求：1.书面展示：规范快速，注重总结规律方法；2.口述声音洪亮，言简意赅，注意总结方法规律。非展示同学：

在同学展示板演的时候继续讨论或记忆总结。并学会倾听，学会整理自己的答案，有补充或不明白的地方及时、大胆提出。我的课堂我做主！归纳总结：要记住哦！1.电解：2.电解池的构成条件形成条件：⑴直流电源⑵两个电极⑶电解质溶液或熔融电解质⑷形成闭合回路

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程归纳总结：要记住哦！与电源负极相连,得电子,还原反应

阴极:

阳极:与电源正极相连,失电子,氧化反应3.电解池的工作原理①两极②电子的移动方向电源负极→电解池阴极；电解池阳极→电源正极③溶液中离子的移动方向阴离子移向电解池的阳极；阳离子移向电解池的阴极想一想：CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-，还有H+

和OH-，为什么它们没有参与电解？

H+H+H+H+OH-OH-OH-OH-CuCl2=Cu2＋+2Cl-H2OOH-+H+阳离子得电子或阴离子失电子的过程叫做放电。【温馨提示】离子放电顺序①阳离子：越活泼的金属其离子放电能力越弱②阴离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－常见阳离子放电顺序：

Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+一般在水溶液中不放电一般在水溶液中不放电电解池原电池电极名称

极（与电源负极相连）

极（与电源正极相连）

极（电子流出的电极）

极（电子流入的电极）电极反应（氧化、还原）

反应

反应

反应

反应能量转变

能转变为

能

能转变为

能反应是否自发思考与交流阴阳负正还原氧化氧化还原电化学化学电不一定自发自发自我检测

内容：【检测案】要求：（1）独立自主完成，快速认真作答（2）完成后，组内互评。（3）时间：3分钟+3分钟证明自己，实现自我分享收获快乐共享结合目标谈谈你的收获

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O=Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有

0.1molCu2O生成能力提升注意：电解池中若用活性电极(Ag以前金属)做阳极，电极本身失电子；若用惰性电极(Pt、Au、石墨)做阳极，溶液中的阴离子放电如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：Fe－2e－===Fe2＋,下列说法中不正确的是(

)A.该装置可能是电解池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可能是同种