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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识回顾1.化学变化的本质

分子原子新分子2.水在通电的情况下分解的反应

2H2O

2

H2↑

+O2↑分解重新组合通电

化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有什么关系呢?提出问题：作出假设：生成物的质量总和反应物的质量总和等于大于小于

方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定活动与探究一:实验方案方案一方案二实验现象分析白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色1.反应前后质量总和相等2.文字表达式：磷+氧气五氧化二磷

(P)(O2)(P2O5)1.反应前后质量总和相等2.文字表达式：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)点燃资料1774年，德国化学家拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。实验结果证明化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的。

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。一、质量守恒定律1.定义参加质量总和质量总和各各2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如镁条燃烧时未烧完的镁条。3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化。对定义的理解电解水的微观过程:2.守恒原因

宏观：元素的种类不变；

微观：原子的种类不变；

原子的数目不变；

原子的质量不变。

因此，反应前后质量总和必然相等。活动与探究二：方案一：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定方案二：镁条燃烧前后质量的测定实验结果：１.碳酸钠与盐酸反应前后，生成物的质量总和小于反应物的质量总和。２.镁带在空气中燃烧前后，生成物的质量总和大于反应物的质量总和。讨论：１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？分析：1.碳酸钠与盐酸的反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

↑+H2O生成物中有二氧化碳气体，而反应结束后天平称量到的仅仅是氯化钠和水的质量，因此反应结束后质量减小，减小的那一部分恰好是生成物二氧化碳的质量，所以该反应符合质量守恒定律。

2.镁与氧气的反应：2Mg+O22MgO反应物中有氧气，而反应前天平称量到的仅仅是镁条的质量，因此反应结束后质量增加，增加的那一部分恰好是反应物氧气的质量，该反应也符合质量守恒定律。点燃3.化学方应前后的五个不变、两个改变和一个可能变1.五个不变宏观：质量总和、元素的种类微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量2.两个改变宏观：物质的种类微观：分子的种类3.一个可能变分子的总数练习化学反应前后肯定没有变化的是（）

1.原子数目2.分子数目

3.元素种类4.物质种类

5.原子种类6.物质的总质量

A.1、4、6B.1、3、5、6C.1、2、6

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