湖南省益阳市洞市乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省益阳市洞市乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同

B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同

D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大参考答案：D配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100g，其密度>1g/mL，所以100g溶液的体积小于100mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol,其浓度大于1.7mol/L；D正确；正确选项D。2.(08上海卢湾区期末)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法正确的是

（

）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ互为同分异构体D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：答案：AD3.麦考酚酸结构简式如图所示,下列有关麦考酚酸说法正确的是(

)

A．分子结构中含有4个碳碳双键

B．1mol麦考酚酸最多能和5molH2发生加成反应

C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应

D．1mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D略4.下列装置或操作能达到实验目的的是参考答案：C略5.下列推断正确的是A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行参考答案：B试题分析：A．醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57．3kJ，A错误；B．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C．合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92．4kJ，C错误；D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑△S的大小，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与应用6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2参考答案：答案：D7.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11则有关说法正确的是(

)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2参考答案：D略8.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．发展氢能和太阳能参考答案：A略9.(08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（）

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：答案：B10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子的半径:Y>ZB.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性参考答案：B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。11.实验室将18.7g量的Al和Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能溶于1L

0.7mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（

）A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1B．铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe

C．溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D．若将该Al和Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36LH2参考答案：B略12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在c（HCO）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D13.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤

B．②③⑤

C．②③

D．全部参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；⑤单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①错误；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，Fe（OH）3可由化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正确；③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故③正确；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故④错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故⑤错误．故选C．点评：本题考查了酸性氧化物和非金属氧化物的关系、溶液和胶体的制得以及离子化合物的概念，难度不大．14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。

15.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是__________________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____

____。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________。参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)有气体产生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。(1)据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是

。如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是

(2)自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择

、

、

。

(3)电镀厂排放的废水中含铬(以Cr2O72－形式存在)，常用电解的方法处理。电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72－还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去。①两个电极上发生的反应分别为：阳极

，阴极

。②溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)

。(4)化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)。现取某池塘水样20.00mL,反应消耗10.00mL0.0400mol·L-1K2Cr2O7溶液(反应后转化为Cr3+)。该水样的COD为

mg·L-1。参考答案：(1)重金属离子(1分)利用上游水源稀释(1分)(2)明矾(或硫酸铁等)

活性炭

Cl2(或ClO2、O3等)(每空1分)(3)①Fe-2e-=Fe2+

(2分)

2H++2e-=H2↑(2分)②6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓(2分)(4)960(2分)18.（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C被氧化C．亚硝酸盐是还原剂

D．维生素C是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。(4)用Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号