河北省沧州市任丘惠伯口中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

河北省沧州市任丘惠伯口中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导热

B.易导电

C.只能作还原剂

D.有延展性参考答案：C略2.下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是()参考答案：B 3.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是A、与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOH/mol

B、能与浓溴水发生取代反应C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、遇三氯化铁溶液呈现紫色参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA②标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA④标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中分子总数为2NA⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA.④⑤

B.①④

C.①②

D.⑤参考答案：D略5.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是（

）

A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0参考答案：A略6.下列说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个

B．分子晶体中有范德华力，也有共价键C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC参考答案：B7.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(

)A、0.03mol/L

B、0.3mol/L

C、0.05mol/L

D、0.04mol/L参考答案：A略8.乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠

B.利用质谱法

C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱法参考答案：B略9.2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出的突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。以下关于荧光蛋白的说法正确的是A．GFP不属于天然蛋白质B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸C．遇甲醛可使其变性

D．GFP不属于高分子化合物参考答案：C略10.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu2O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：．下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应

．C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1mol电子转移时，有0．1moCu2O生成

参考答案：A11.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)参考答案：B略12.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)

B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)参考答案：B略13.已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有A．中子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．在周期表中的位置参考答案：BCD略14.含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%,则下列说法不正确的是()A.该黄铁矿含FeS2也是48%B.硫损失也是2%C.铁损失也是2%D.该黄铁矿含FeS290%参考答案：A解析：化合物的损失就是各元素的损失,且化合物的损失率等于所含元素的损失率。15.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]

⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是

。②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：

、

、过滤、洗涤、干燥。

⑵取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）的化学方程式为

。（2）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为

（只写一种）（3）已知，经五步转成变成M的合成反应流程为：①的化学反应类型为

，的化学反应方程式为

。②的离子方程式为

。③已知：，经三步转变成M的合成反应流程为

（实例如题25图）；第二步反应试剂及条件限用水溶液、加热）参考答案：略18.如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。

（2）写出C的电子式_______,C中含有的化学键类型是

（3）写出BC、EF的化学方程式。

、

参考答案：（1）Na（2分）

SO3（2分）

Na2SO4（2分）

（2）Na+[∶∶H]－（3分）；离子键和共价键（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）2SO2+O22SO3（3分）19.根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；写出的核外电子排布式_________。(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。(3)Ca0晶胞如右图所示，Ca0晶体中Ca2＋的配位数为________；Ca0的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成