广东省茂名市信宜第五高级中学高三化学上学期期末试题含解析

广东省茂名市信宜第五高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA参考答案：C略2.下列叙述正确的是（

）

A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯

C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中

D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：B略3.对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是学

A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NAB.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NAC.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目1.5NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA参考答案：A【详解】A.2.3gNa与O2完全反应，生成0.1mol+1价的Na，转移电子总数为0.1NA，A正确；B.没有给出溶液的体积，故无法计算NH4+数目，B错误；C.标准状况下，CHCl3为非气态，无法计算CHCl3中氯原子数目，C错误；D.苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键，D错误；故答案选A。【点睛】22.4L/mol仅适用于标况下气态物质体积的求算。

5.参考答案：C6.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；参考答案：C略7.已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．O3和O2是同素异形体

B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2

D．反应生成1molI2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I元素化合价升高，I﹣被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误；D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（）

A．x与y的差值为0.01mol

B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1

D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1参考答案：B考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，据此分析解答．解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，A．x为Al（OH）3、Mg（OH）2的物质的量，y为Mg（OH）2的物质的量，二者的差为Al（OH）3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正确；B．原来溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B错误；C．通过分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正确；D．通过以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中体积相等，其物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，结合电荷守恒解答，题目难度中等．9.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．故选D．10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是

A由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gh2,则电路中通过的电子0.2NA

B在标准状况下，11.2LON与11.2LO2混合后气体分子数小于0.75NA

C1molC4H10分子中共价键总数为13NA

D标准状况下，22.4L水中含质子数为10NA参考答案：D11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

参考答案：D略12.下图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用NaCl与浓H2SO4反应制HClC.用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D.用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略13.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（

）A、（

+

+2p）mol

B、（3p－－）molC、3pmol

D、（

+）mol参考答案：C略14.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A略15.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是

A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a

棉球变白，微热后又恢复红色

b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：

c

棉球变为白色

结论：该气体具有

性Ⅲ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，

后，点燃A处酒精灯；d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中填空为____________________________________________________（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________参考答案：（15分）Ⅰ、C（1分）Ⅱ、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液

b

离子方程式：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O

c含淀粉的碘水

结论：该气体具有

还原

性Ⅲ、（1）在C装置出口处收集H2并验纯后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（4）烧杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物．用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色．已知：A与B反应生成C；加热B得到D；D与A的水溶液反应生成B或生成C；B可与酸和碱反应；D是一种无色、无味的气体．(1)A是

，B是

，

C是

，D是

．(2)写出下列反应的离子方程式：

：

A+B

B+HCl

A—B

A—C

参考答案：(1)A是KOH

，B是KHCO3

C是

K2CO3

，D是

CO2

．(2)写出下列反应的离子方程式：

：

A+B

OH-+HCO3-=CO32-+H2O

B+HCl

CO2+H+=CO2+H2O

A—B

CO2+OH-=HCO3-

A—C

CO2+2OH-=CO32-+H2O

18.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H＝－90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H＝－571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H＝－241.8kJ/mol①H2的燃烧热为

▲

kJ/mol。②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝

▲

。③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有

▲

。（填字母）A．CO百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是

▲

。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为

▲

；在制备H2时最