2022-2023学年河南省商丘市群星中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市群星中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放

参考答案：BA、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故B正确；C、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D错误；故选B。2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（

）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略3.一定温度下，能说明可逆反应：

达到限度的是A．C的生成速率与A的消耗速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：3：2参考答案：C略4.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（

）A．NH4Cl

B．MgO

C．CH4

D．CO2参考答案：A略5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否与酸反应

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

参考答案：C略6.下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3

胶体C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.“A

氧化B”与“B

被A

氧化”，“A

被B

还原”表达的含义相同参考答案：DA、摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3

胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。7.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是

A．取烧杯中液体加入碘水变蓝色

B．取烧杯中液体加入KI溶液不变蓝色C．取烧杯中液体加入AgNO3溶液产生黄色沉淀

D．取羊皮纸袋内液体加入碘水变蓝色参考答案：A略8.下列结构示意图中表示阳离子的是（

）参考答案：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。【详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B。9.以下说法错误的是（）A．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈B．向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)3C．焰色反应是金属单质的特性D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝参考答案：AC略10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0．5molO2；(丙)2molSO3，恒温、恒容下反应分别达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙

B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

C．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙参考答案：C略11.下列物质的用途不正确的是（

）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D12.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C13.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1molAl与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NAB.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC.0.1molNa+所含的电子数为1.1NAD.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L参考答案：A14.下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2参考答案：D【详解】A.NO不溶于水，但与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，故错误；B.SO2能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故错误；C.NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排气法收集，故错误；D.H2不溶于水，密度比空气小，既能用排水法又能用排空气法，故正确。故选D。15.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________

_____⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

_________________。参考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加热时NH3逸出，溶液变为无色

。⑵__SO2的品红____溶液；原因是：

加热时SO2逸出，品红溶液呈红色__

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。请用相应字母填空：(1)属于原子晶体的化合物是_______。(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。(5)固体能导电的是_______。(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。参考答案：(1)g

(2)e

(3)b

(4)c

(5)h

(6)g【分析】根据物质性质和结构分析判断：a.MgCl2是盐，属于离子化合物；b.金刚石是原子晶体，是碳原子间以共价键相结合形成的单质；c.NH4NO3是铵盐，属于离子化合物；d.Na2O属于氧化物，是离子化合物；e.干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体；f.碘是单质，形成分子晶体；g.二氧化硅晶体是由原子构成的原子晶体；h.石墨是碳的单质，结构中含有分子间作用力和层内的共价键。【详解】(1)属于原子晶体的化合物是二氧化硅晶体，故选g；

(2)固态时属于分子晶体的化合物是干冰，故选e；

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是金刚石，金刚石是碳原子以共价键形成的原子晶体，故选b；

(4)既含有离子键又含有共价键的是硝酸铵，属于离子化合物，原子团中存在共价键，故选c；

(5)能导电的是石墨，故选h；(6)e与g的沸点相比，e是分子晶体，g是二氧化硅属于原子晶体，沸点较高的是g，故选g；

因此，本题正确答案是：g；e；b；C；h；g。18.(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号

。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是

。参考答案：(每空2分)(1)188O

(2)第六、七周期略19.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中，H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快____________。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。参考答案：(1)光照(2)固体反应物的颗粒大小(3)反应物的浓度(4)催化剂(5)反应物的性质(6)温度

解