湖南省邵阳市泉塘中学高二化学联考试题含解析

湖南省邵阳市泉塘中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自制胶水的方法之一是将废旧高分子材料切碎后用汽油浸泡一段时间,待其溶解后,即可作胶水使用。下列材料可作该项用途的是()A.硫化橡胶B.酚醛树脂C.聚乙烯塑料D.纤维素参考答案：C解析：线型高分子材料一般易溶于有机溶剂,其弹性较好,而体型材料则弹性差且难于溶解。选项C中的物质较有弹性,为线型有机高分子材料,故可溶于汽油制成胶水。2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（

）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池负极反应式为：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2OD．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023参考答案：C略3.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素

B.一定是稀有气体元素

C.一定是过渡元素

D.无法判断是哪一类元素参考答案：D略4.下列过程肯定不可逆的是（

）A.蛋白质的盐析

B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解

D.三氯化铁的水解参考答案：B5.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略6.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．；

取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反应

C．CH3CH2OH+HCl

CH3CH2Cl+H2O；酯化反应D．CH3CHO+H2

CH3CH2OH；

还原反应参考答案：C7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是A．铜片做负极发生氧化反应

B．锌片做负极发生氧化反应C．铜片做阳极发生还原反应

D．锌片做阴极发生还原反应参考答案：B试题分析：原电池的构成，活泼金属做负极，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的氢离子在正极获得电子生成氢气，所以只有B正确。考点：原电池原理8.下列说法正确的是（

）A.一定温度下，反应2Na(s)+Cl2(g)＝2NaCl(s)的△H﹤O,△S﹥OB.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3·HDO和D3O＋C.HS-的水解方程式为:HS-+H2OS2-+H3O＋D.增大压强会加快化学反应速率，其原因是增大了活化分子百分数参考答案：B略9.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略10.在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．纯碱参考答案：B11.下列各组烃中，一定互为同系物的是（

）A.C2H2和C4H6

B.C3H4和C5H8C.C3H6和C5H10

D.C2H6和C4H10参考答案：D12.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D13.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用湿润的淀粉碘化钾试纸

B．将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．干燥的有色布条参考答案：A14.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是（

）

A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0参考答案：A略15.下列反应中，在高温下不能自发进行的是

(

)A.

B.C.

D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中所用少量氯气用下列装置制取：

试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式

。在该氧化还原反应中，HCl的作用是

。(2)集气瓶B中盛装的是

。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为

。实验室中可用

检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式

。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式

。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为(选填标号)。A．有白色沉淀

B．无现象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为

。参考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

还原性和酸性(2)饱和食盐水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氢氧化钠溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__

；反应开始至2min，Z的平均反应速率为

。参考答案：略18.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：CrO(黄色)+2H+＝

CrO(橙色)+2H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显

色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

。a．CrO和CrO的浓度相同

b．2v(CrO)=v(CrO)c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCrO离子，需要

mol的FeSO·7HO。（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(aq)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至

。方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。（5）用Fe做电极的原因为发生（用电极反应解释）

而提供

。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

。溶液中同时生成的沉淀还有

。参考答案：（1）橙（2）C（3）6（4）5（5）Fe-2e-=Fe2+

Fe2+（6）2H++2e-==H2↑

Fe（OH）3略19.已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：⑴A、E的结构简式分别为：

、

。⑵B→C、E→F的反应类型分别为：

、

⑶写出下列转化