广东省清远市广德中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省清远市广德中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为

()A．28

B．60

C．32

D．44参考答案：A略2.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略3.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1参考答案：B分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。4.下列说法正确的是(

)A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中碳的百分含量越高，消耗O2越少C.某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略5.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子参考答案：D解：完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．6.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃20mL2mol/L的X溶液参考答案：B略7.下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（

）

A.HClO

B.SO2

C.O3

D.Na2O2参考答案：B8.已知，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，则自然界中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为

A．3：1

B．1：1

C．1：3

D．1：4

参考答案：A9.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解

参考答案：C【详解】A.二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误；B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现的是SO2的还原性，B项错误；C.将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确；D.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，操作步骤不正确，D项错误；答案选C。11.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是

A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒

B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒

D．水中加入Na的小颗粒

参考答案：CD12.下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A．玻璃—混合物

B．硅单质—光纤材料C．二氧化硅—半导体材料

D．高锰酸钾溶液—氧化性

参考答案：AD略13.下列反应属于放热反应的是（）A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.生成物总能量低于反应物总能量的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：BA.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，A错误；B.生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，B错误；C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应是吸热反应，C错误；D.不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，D错误，答案选B。点睛：注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。14.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是(

)A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水参考答案：B【详解】A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，故选B。15.下列有关物质的工业制法中，错．误．的是A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么？

。（5）干燥管中盛装是的物质是

，作用是

。（6）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

，方法是

。这一操作的目的是

。参考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离。材料一：

材料二：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

（1）纯碱中含少量氯化钠杂质，将纯碱从混合物中分离的最佳实验方法

。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳实验方法__________。（3）将汽油和氯化钠混合液分离的最佳实验方法__________。A．蒸馏

B．分液

C．过滤

ks5uD．萃取

E．溶解、结晶、过滤

参考答案：（1）E（2）A（3）B略18.（12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用

的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②鉴别胶体和溶液的一般方法是

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法。④从碘水中提取碘可采用

的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法。混合物（括号内为杂质）提纯用试剂发生反应的离子方程式Na2SO4(MgSO4)

KOH(Ba(OH)2)

NaCl(NaOH和Na2CO3)

（2）填表参考答案：（1）（5分，每空1分）①过滤；②丁达尔效应；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解（2）（7分，每空1分）混合物（括号内为杂质）提纯用试剂发生反应的离子方程式Na2SO4(MgSO4)NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓KOH(Ba(OH)2)K2SO4溶液Ba2++SO42－＝B