2021年浙江省绍兴市上虞三联中学高二化学期末试题含解析

2021年浙江省绍兴市上虞三联中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和H2

D．NO2和NO参考答案：D2.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（

）A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的压强不再改变参考答案：B略3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．产生气泡的速度甲比乙慢C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极参考答案：A略4.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B(g)+C达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，B(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．A与B的速率之比为1:1B．产物C的状态只能为固态或液态C．保持体积不变，向平衡体系中加入C，平衡可能向逆反应方向移动D．平衡时，单位时间内n(A):n(B)n(C)=1:1:1参考答案：B略5.下列关于金属腐蚀的说法错误的是()A.金属在潮湿的空气中被腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n↑B.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：A解析：金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,并不一定放出H2。6.在下列物质中：①CO2②CCl4

③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是(

)A①②④

B②④⑤

C

③⑤⑥

D①②⑤参考答案：略7.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（

）

A.自来水

B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液参考答案：B略8.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

（）参考答案：C略9.以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是(

)

A.AB

B.XY3Z

C.EF

D.AB参考答案：D略10.下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两者三种元素的质量比分别相等参考答案：B略11.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：CK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3都属于盐；K2O、Na2O是氧化物；KOH为碱；12.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+参考答案：D13.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为A.

碱性顺序为:CH4>NH3>H2OB.

碱性顺序为:CH4<NH3<H2OC.

碱性顺序为:NH3>H2O>CH4D.

H2O和NH3是碱而CH4不是碱参考答案：D14.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略15.下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)。加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请依次回答下列问题：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，目的是

。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。请在流程图下面的空格处填入适当的试剂及分离方法：(括号内为试剂，圆圈内为分离方法)

试剂a是

，试剂b是

；分离方法①是

，分离方法②是

。（5）写出C→D反应的化学方程式

。参考答案：（除说明外，其余每空2分,共17分）（1）防止烧瓶中的液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否(1分)该反应是可逆反应，反应不能进行到底（4）饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：

（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=

．（3）升高温度，K值将

；容器中气体的平均相对分子质量将

．（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

．a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是

．a．减少SO3气体的浓度

b．适当升高温度c．体积不变，增大压强

d．选择高效催化剂（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为

A．a

B．b

C．c

D．d．

参考答案：（1）K=；（2）0.0125mol/（L?min）；（3）增大；减小；（4）b、c；（5）c；（6）c．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据平衡常数的概念；（2）根据v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（5）据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素角度综合考虑；（6）根据压强对化学平衡的影响分析．解答：解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；（2）根据v===0.025mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L?min），故答案为：0.0125mol/（L?min）；（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；减小；（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（5）a、减少SO3气体的浓度，反应速率减慢，故错误；b、升温平衡正向移动，故错误；c、增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，故正确；d、催化剂不影响平衡移动，故错误；故选c；（6）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c．点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

18.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0．015mol(L·s)-1

②v(B)=0．06mol(L·s)-1

③v(C)=2．4mol(L·min)-1

④v(D)=0．045mol(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为

参考答案：③=②>①=④略19.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：F

，A

。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式