2022-2023学年安徽省池州市贵池乌沙中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省池州市贵池乌沙中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）D．过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）参考答案：AD略2.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体参考答案：B试题分析：乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，选B。3.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、﹣2+1﹣2下列叙述不正确的是（）A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低；B．电解熔融NaCl来冶炼钠；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；故选A．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．4.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（

）A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA参考答案：B【详解】A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；答案选B。6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性参考答案：D略7.下列离子方程式，正确的是

（

）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：

H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO

B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—

+NH3·H2O

C．向FeCl2溶液中加足量溴水

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—参考答案：答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10NA个电子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1NA参考答案：DA、羟基（—OH）中含有9个电子，则1mol羟基中含有9NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故B错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。9.将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（

）

A．Na[Al(OH)4]

B．BaCl2

C．Ba(NO3)2

D．NaSiO3

参考答案：B略10.某温度下，饱和石灰水中的溶解度为sg，该饱和溶液密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（

）

A.最终得到沉淀的质量大于

B.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L

C.该饱和溶液溶质质量百数为：

D.最终所得溶液PH不变

参考答案：B略11.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素参考答案：A12.下列实验装置不能达到实验目的的是()参考答案：D略13.下列实验可达到实验目的的是(

)①将CH3—CHOH－CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CHCH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能参考答案：D试题分析：①醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，而不是氢氧化钠醇溶液加热，错误；②乙酰水杨酸中的羧基也和NaOH反应，错误；③CH3CH2Br是非电解质，不能电离出Br-，错误；④溴的四氯化碳溶液中没有水，不能和SO2反应，错误，选D。14.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中参考答案：【知识点】铝的化合物性质C2

【答案解析】D

解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案选D【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D232Th

230Th的质量分别是232,230A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)无水CaCl2

碱石灰

(3)干燥管

防止空气中的H2O和CO2进入D中

(4)偏低

(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为______

____；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面________(填“是”或“不是”)；参考答案：（1）(2)是略18.

参考答案：

19.(1)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为

；与(

)距离最近的(

)有

个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请指出其中错误的是（

）(2)铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。若已知铝原子半径为dcm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为Mg／mol，则该晶体的密度可表示为

g／cm3。(填化简结果)。(3)氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物(NH。BH。)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键(用“一”表示)的氨硼烷的结构式

；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是

(写结构简式)。参考答案：(1)6；6；⑧应为黑色；（2）（3）；

CH3CH3；知识点:晶胞的计算；“等电子原理”的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

答案解析:(1)6；6；⑧应为黑色；（2）（3）；

CH3CH3；

解析：(1)根据氯化钠的晶胞结构可知，氯离子和钠离子的配位数都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位数也都是6，根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中