2022年河北省沧州市任丘吕公堡中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年河北省沧州市任丘吕公堡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe=3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物参考答案：A略3.下列排列顺序正确的是

()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④参考答案：D略4.常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）

（

）A．几乎无气体产生

B.等于6．72LC．等于13．44L

D.介于6．72L至13．44L之间参考答案：A略5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D6.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略7.(1999·上海卷)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125参考答案：B略8.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略9.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B10.(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为

，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是

。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b≈_______（取整数值）。参考答案：

11.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性；B．SiO2对光具有良好的全反射作用；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体．【解答】解：A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性，则消毒原理不同，故A错误；B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因而可用作光导纤维，不导电，故B错误；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故C错误；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（

）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。13.化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略14.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略15.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(

)

A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJ

D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）①

用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用

样品部分溶解，并有气体放出②

往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用

固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③

往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④

往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有Fe、Cu。先加入过量NaOH除去铝，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入过量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若变红色说明一定含Fe。剩余固体中加入过量稀HNO3，有无色气体生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。

I．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、

。

（2）乙基香草醛不能发生下列反应中的

（填序号）。

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应

⑤消去反应⑥显色反应⑦水解反应

（3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式____

。

①属于酯类

②能与新制飘氧化铜加热后反应生成红色沉淀

③苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基

（4）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH2OHRCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基

（a）写出A的结构简式

。

（b）写出B发生银镜反应的化学方程式____

。II．环蕃是一种光电信息材料。环蕃的合成路线如下：

（1）反应②的有机产物在____极生成（填“阴”或“阳”）。

（2）反应③的反应类型是____。参考答案：(16分)Ⅰ(1)醚键

羟基(2)⑤⑦(3)(4)Ⅱ(1)阴(2)加成反应略18.（2008·上海卷）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是_______________热反应。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是_____________。用O2表示从0—2s内该反应的平均速率v=_________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂参考答案：（1）K=

放热（2）b

1.5×10-3mol·L-1·s-1（3）b

c（4）c（1）由于K300℃＞K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。（2）由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，所此可确定b线是NO2的变化曲线。v(O2)＝v(NO)＝＝1.5×10－3mol·(L·s)-1（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等。a．v(NO2)不能说明是NO2生成的速率还是减少的速率，同理v(O2)也是如此，因此不能判断。b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c．由于v逆(NO)＝v逆(NO2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。d．这是一个密闭的容器，质量一定不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。（4）a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c正确。d催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。

19.（10分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：

（2）B→C的反应类型是

。（3）写出D→E的化学方程式：

。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化