安徽省宣城市茂林中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省宣城市茂林中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用参考答案：C解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。2.下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．3.离子方程式中的CO32-代表的物质可能是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3参考答案：C4.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．【解答】解：A．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确；B．该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；故选D．5.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol

Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

6.已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应的能量变化表现为释放能量B.该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量C.该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果参考答案：D试题分析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B.反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。7.下列变化是因原电池反应而引起的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中不纯的金属易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

参考答案：C8.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol参考答案：D略9.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．20和9参考答案：CD10.主族元素A和B，A的原子最外层有6个电子，B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是

A.BA2

B.B2A

C.B2A3

D.BA参考答案：C略11.张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。In的一种核素为，它的中子数为

A．49

B．115

C．66

D．17参考答案：C12.由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X+氧化物M氧化物N

单质Y+氧化物M单质X+氧化物R单质X+氧化物Z单质D+氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（

）A.第二周期ⅣA族

B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅡA族

D.第三周期ⅣA族参考答案：C单质和氧化物在点燃条件下发生置换反应，并且生成单质和氧化物，我们学过的有Mg+CO2=C+MgO，所以推断Y为Mg，M为CO2，X为C，R为MgO。由第一个反应得N为CO，那么第三个反应为2C+SiO2=Si+CO，金属镁位于第三周期ⅡA族，所以C项正确；正确选项C。13.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.金属钝化

C．金属冶炼

D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多参考答案：D略14.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．15.下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有…(

)A.1对 B.2对

C.3对 D.4对参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A

；B

；C

；D

；E

（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是

氧化产物是

还原产物是

；

元素的化合价升高，该元素的原子

电子，发生氧化反应；该反应转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为

mol。参考答案：略18.（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：

。造成这种变化的主要因素是

；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：

。造成这种变化的主要因素是

。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是

。A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为

（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。参考答案：（8分，每空1分）（1）反应速率逐渐增大（1分）；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高（1分）；反应速率逐渐减小（1分）；随着反应进行，c(H+)逐渐减小（1