2023届中考化学一轮复习训练三物质构成的奥秘

（3）物质构成的奥秘

1.最近科学家发现，水在-157C超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂

蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水''的说法中正确的是（）

A.化学性质与普通水不同B.分子不再运动

C.氢、氧两种原子的个数比为2:1D.分子间的间隔比普通水大

2.下列物质由离子构成的是（）

A.氯化钠B.氢气C.蒸储水D.金

3.对CO?、C2H2、H2co3、Ca（HCO3）2>Na2cO3五种物质的判断，正确的是（）

A.C2H2、H2co3都是有机物B.C0rH2co3都属于氧化物

C.Ca（HCO3）2>Na2cO3都属于盐D.H2C0rNa2cO3溶液都显酸性

4.北京冬奥会国家速滑馆的“天幕”用国产高锐封闭索编织而成。钮在元素周期

表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A.钢原子内有23个电子B.机的元素符号为“V”

C.钮的相对原子质量为50.94gD.钗元素属于金属元素

5.下列各组物质中，都是由离子构成的一组是（）

A.Na和SB5和c6c

C.NaCl和CuSO4D.C和Cl2

6.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化像是制造芯片的材料之一，如图是像元

素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（）

A.钱属于金属元素，m=3B.像化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3

C.保元素的位置应该在Z处D.像的最外层电子数与A1相同

7.下列有关微观粒子的说法正确的是（）

A.氯化钠由氯化钠离子构成的

B.分子可以拆分，原子不可拆分

C.保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子

D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

8.2018年5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是

用镀金铝丝编制的。铜、金元素信息如图，下列说法中不正确的是（）

A.金和铝都属于金属元素B.金原子的质子数为79

C.金、铝原子的核外电子数相同D.铝元素的相对原子质量为95.96

9.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（）

10.之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能

根据一些残存的史料加以猜测推断。终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵

的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器-碳-14!碳-14原子核中含6

个质子与8个中子。碳-14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参

与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护

的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14,他立

刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳-14和

碳-12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳-14补充进来，而残留

在体内的碳-14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么

对比活的生物体内碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出

生物化石的年龄。I960年利比因此贡献获得了诺贝尔化学奖。但碳-14对年代

测定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期约为5730年，它一般用于6万

年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但是如果对于类似元谋

猿人这种170万年尺度的测定，碳-14就不准了，需要用钾-氤测定法。

根据资料中的信息回答下列问题。

（1）下列作为相对原子质量的标准的是o

A.碳-12B.碳-13C.碳-14D.氢-1

（2）有关碳-14原子的说法不正确的是<,

A.碳-14原子的相对原子质量为14

B.碳-14原子的电子数为6

C.碳-14原子的核电荷数为14

D.碳-14是由美国科学家利比发现的

（3）碳-12（即质子数为6、中子数为6的碳原子）和碳-14（即质子数为6、

中子数为8的碳原子）（选填"是''或"不是”）同一种元素，理由是

（4）碳-12原子与碳-14原子的化学性质（"相似''或"不相似”）。

11.下图中①、②、③是氟元素、硫元素、钙元素在元素周期表中的信息，

A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）写出C粒子的符号：；该元素在元素周期表中的第

___________周期。

（2）若D粒子是一个带2个单位负电荷的离子，则*=<,

（3）①与③形成化合物的化学式是0

（4）上述A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是o

12.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问

题:

（1）【进行实验】图I是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到

的现象是，此实验说明了O

（2）【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进（如图n所示），并进行

了下列操作：

①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酗溶液；

②将滴加了无色酚麟的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂

棉；

③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。

几分钟后可观察到的现象是O

（3）【分析讨论】

①若实验II的现象不明显，应当进行的改进操作是o

②改进后的实验装置相比改进前有哪些优点？（写出一条即可）。

③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红

色，产生这种现象的原因可能是。

（4）【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图n所示装置虽然能够证明

分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图III和图IV所示

装置。

①按照图in和图w所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同？

②对比图III和图w所示的装置，说明了

13.同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体

积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究:

【查阅资料】

鸡蛋膜有极其微小的孔隙。

【实验探究】

如图所示:向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸储水的小烧杯中，

一段时间后取出鸡蛋壳,再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。

实验编号①②③④⑤

鸡蛋壳内加入的物质NaCl溶液'a、'。，溶液NaOH溶液淀粉溶液鸡蛋清

小烧杯中加入的物质"Nd溶液CC1：溶液9溶液碘水浓硝酸

小烧杯中的现象白色沉淀红褐色沉淀无现象无现象

【实验分析】

(1)实验①小烧杯中产生的白色沉淀是;实验③小烧杯中产生红褐色沉淀,

反应的化学方程式为o

(2)通过实验①②③得出的结论是o

【实验结论】

综上实验探究可知:构成物质的基本粒子的体积。

【反思交流】

小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验

进行完善:将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中

的现象是o

【拓展延伸】

科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过,从而分

离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。

答案以及解析

1.答案：C

解析：水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。

这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选

C.

2.答案：A

解析：A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项正确；

B、氢气由氢分子构成，选项错误；

C、蒸储水是由水分子构成的，选项错误；

D、金由金原子直接构成，选项错误。

故选Ao

3.答案：C

解析：A、C2H2是有机物，H2co,是无机物，错误，不符合题意。

B、C0?属于氧化物，H2cO,是酸，不是氧化物，错误，不符合题意。

C、Ca（HCC）3）2、Na2co3都属于盐，正确，符合题意。

D、H2cO3是碳酸，其溶液显酸性，Na2c0,溶液显碱性，错误，不符合题意。

因此本题选择C。

4.答案：C

解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23,表示原子序数

为23,根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电

子数为23,此选项说法正确；

B.根据元素周期表中的一格可知，钢元素的元素符号为“V”，此选项说法正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钢的

相对原子质量为50.94,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，此选项说法错误；

D.由钢的元素名称可知钢带“车”字旁，属于金属元素，此选项说法正确。

故选C。

5.答案：C

解析：A、Na属于金属单质是由原子构成的，错误；

B、CH,和C%分别是由甲烷分子、分子构成的，错误；

C、NaCl和CUSO4都属于盐，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子

构成的，正确；

D、ClZ是由氯气分子构成的，错误。

故选C。

6.答案：B

解析：A、线带“车”字旁，属于金属元素，原子中，质子数=核外电子数，

31=2+8+18+m,m=3,故选项说法正确。

B、最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷

的阳离子，钱化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+,故选项说法错误。

C、保原子的最外层电子数是3,铝原子的最外层电子数为3,则像元素的位置

应该在Z处；或根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由线原子的结构示意图，其

核内质子数为31,则该元素的原子序数为31,像原子的位置应该在Z处，故选

项说法正确。

D、同一族元素的原子最外层电子数相同，线的最外层电子数与A1相同，故选

项说法正确。

7.答案：C

解析：A、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，选项错误；

B、分子是由原子构成，化学反应时可分，原子是由质子、中子和电子构成，

选项错误；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持过氧化氢化学性质最小粒子是

过氧化氢分子，选项正确；

D、氢原子的原子核内没有中子只有质子，选项错误；

故选：Co

8.答案：C

解析：A、金和铝都属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中金元素的

信息可知：金原子的原子序数为79,在原子中，原子序数=质子数=核外电子

数，金原子的质子数为79,故B正确；C、根据元素周期表中金元素的信息可

知：金原子、钥原子的原子序数分别为79、42,在原子中，原子序数=质子数=

核外电子数，金原子、铝原子的质子数分别为79、42,核外电子数不相同，故

C错误；D、根据元素周期表中铝元素的信息可知：铜的相对原子质量为

95.96；故D正确。故选C。

9.答案：B

解析：A、图示中质子数=核外电子数=10,表示负原子，故A不符合题意；

B、图示中质子数,核外电子数，表示阳离子，故B符合题意；

C、图示中质子数=核外电子数=12,表示镁原子，故C不符合题意；

D、图示中质子数（核外电子数，表示阴离子，故D不符合题意。

故选B。

10.答案：（1）A

（2）CD

（3）是；质子数相同

（4）相似

解析：（1）以碳-12作为相对原子质量的标准，原子实际质量与碳-12原子的

1/12进行比较，得到的比值就是相对原子质量，故选A。

（2）A、相对原子质量々质子数+中子数，碳-14原子的相对原子质量为

6+8=14,正确。

B、原子中质子数=核外电子数，碳-14原子的电子数为6。正确。

C、原子中质子数=核电荷数，所以碳-14原子的核电荷数为6。错误。

D、科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14,错误。

（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。碳-12和碳-14是同种元素，因

为质子数相同。

（4）碳-12原子与碳-14原子最外层电子数相同，所以化学性质相似。

11.答案：（1）Ca2+;四/4

（2）16

（3）CaE,

（4）AB

解析：（1）质子数=原子序数，20号元素是钙元素，C中质子数大于核外电子

数，表示钙离子，钙离子是钙原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2

个单位的正电荷，故填：Ca2+；钙原子核外有4个电子层，故钙元素在元素周

期表中位于第四周期；

（2）若D粒子是一个带2个单位负电荷的离子，则该粒子是其原子得到2个电

子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+8-2=16；

（3）①为氟元素，③为钙元素，①与③形成化合物为氟化钙，氟化钙中钙元素

显+2价，氟元素显-1价，化学式为：CaE；

（4）A、B、C、D四种粒子中A、B最外层电子数相同，且均是原子，化学性

质相似，C、D虽然最外层电子数相同，但是均是离子，化学性质不相似。

12、（1）答案：酚醐溶液变红；分子在不断地运动

解析：烧杯丙中的浓氨水挥发出的氨分子进入烧杯甲中，与水结合形成氨水，

使酚献溶液变红色，此实验说明了分子在不断运动着。

（2）答案：滤纸条上的酚献点从右至左依次变红

解析：图II实验中可观察到几分钟后滤纸条上的酚献点从右到左依次变红。

（3）答案：①在试管下方放一张白纸；②节约药品；③酚献溶液与浓氨水滴反

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解析：①若实验的现象不明显，为了便于观察到颜色及颜色变化，可在试管下

面放一张白纸。②改进后装置的主要优点是药品用量少，可以达到节约药品的

目的。③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成

了红色，可能是浓氨水和酚麟溶液滴反了。

（4）答案