高中化学-元素周期表的应用（第一课时）教学课件设计

第三节元素周期表的应用

（第一课时）俄·门捷列夫类铝法·布瓦博德朗反映元素间性质递变规律，可用于预测未被发现的新物质的性质和应用课时目标1以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律3了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4初步学会利用元素周期表第三周期元素的原子结构示意图思考：第三周期元素原子结构的相同点和递变性（核电荷数、原子半径）根据元素原子结构的递变性预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。预测：随着原子序数递增：失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。金属性：元素原子的失电子能力非金属性：元素原子的得电子能力如何判断元素原子失电子能力(金属性）的强弱1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度：置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。分组实验实验试剂：金属钠（切成小块）、镁条、盐酸（1mol/L）、蒸馏水实验仪器：试管、剪刀、砂纸自主设计实验方案实验步骤：1.用砂纸打磨镁条和铝片（注意安全）；2.用剪刀剪取2cm长的镁条，同时剪取与镁条等宽等长的铝条，将镁条和铝条轻轻对折并放入两支试管中；3.先加水液柱高度达到约2cm，观察是否反应；4.小心倒掉水，再向试管中滴加HCl液柱高度约2cm,观察现象.完成实验操作，认真观察现象并做分析

失电子能力Na>Mg>Al最高价氧化物对应的水化物原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈冷水不反应盐酸剧烈冷水不反应盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物判断元素原子得电子能力（非金属性）强弱的方法1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性：一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。2、比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性：一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热得电子能力Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HClH3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈冷水不反应盐酸剧烈冷水不反应盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强小结图表原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强对于任一周期的元素都有：效果检测判断下列说法是否正确：(1)失电子能力K>Ca,所以碱KOH>Ca(OH)2

(2)F2的得电子能力强，所以HF的稳定性大于H2O

(3)HClO比H2SO4酸性强

(4)氯化氢比硫化氢稳定说明氯原子得电子能力比硫原子强对对错对电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞

H3ZO4,下列判断错误的是（）

A.原子半径X<

Y<ZB.气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞Z