福建省龙岩市四堡中学2021年高一化学期末试题含解析

福建省龙岩市四堡中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(

)A.Na+

AlO2-

Cl-

SO42-B.K+

MnO4-

Cl-

SO42-C.SO42-Na+

HCO3-Ba2+D.Na+

NO3-

NH4+

SO42-参考答案：A【详解】碱性溶液说明溶液中含有大量的OH-离子，无色透明说明溶液中不能含有带颜色的离子；A.Na+

AlO2-

Cl-

SO42-这些离子无色，且与OH?不反应，故A正确；B.MnO4-显紫色，故B错误；C.HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，故C错误；D.NH4+与OH-不能共存，故D错误。故选A。3.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列说法正确的（

）

A.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间参考答案：D略4.下列实验中不能观察到明显现象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中B.取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水C.将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中D.向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液参考答案：B略5.2011年3月30日，在我国许多地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素13153I，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为()A.131

B.78

C.53

D.25参考答案：D分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据质子数+中子数＝质量数以及核外电子数与质子数的关系分析计算。详解：根据该核素的表示可知质子数53，质量数是131，则中子数是131－53＝78。又因为质子数＝核外电子数，所以该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为78－53＝25，答案选D。6.已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（

）A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2参考答案：B略7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．8.下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是

（

）A.HNO3溶液

B.HF溶液

C.Na2SiO3溶液

D.NaOH溶液参考答案：A9.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+↓2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。10.把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4参考答案：D考点：钠的化学性质．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．解答：解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故A错误；B．将金属钠加入到硫酸钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故B错误；C．将金属钠加入到氯化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故C错误；D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故D正确；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质是先与水反应，依据差量法不难解答11.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构为下列有关叙述正确的是

A.它有两种同分异构体

B.它是平面分子C.它只有一种结构

D.它有4种同分异构体参考答案：C12.反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：A.②﹥④﹥③﹥① B.④﹥③﹥②﹥①

C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①参考答案：C13.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：14C

B．N2的电子式∶N∶∶∶N∶C．Cl－离子的结构示意图：

D．HF的电子式：H＋参考答案：A略15.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．加入苯酚显紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、

、

等仪器。⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为

。⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤

，如何检验沉淀已经洗涤干净

⑷步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为 。参考答案：

⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验；⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次；

取最后洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，如无沉淀，则已洗净。⑷

0.2%（每空2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）A：－CH3

C：－CH2―OH（2）

18.已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑

；②Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：⑴反应①中

元素被还原，反应②中

是还原产物。（填元素符号或化学式）⑵当反应①生成标况下的44.8LH2时，消耗H2SO4的质量是

g。⑶反应②中生成32gSO2气体时，被还原H2SO4的物质的量是

mol。(4)配平：

MnO4-＋

NO2-＋

H＋―→

Mn2＋＋

NO3-＋

H2O参考答案：⑴H；SO2

⑵196；

⑶0.5(4)

2

MnO4-＋

5

NO2-＋

6H＋―→

2

Mn2＋＋

5

NO3-＋

3

H2O略19.有下列各组物质：A.O2和O3；B.126C和136C;C.冰醋