江苏省南通市如皋磨头中学高二化学下学期期末试题含解析

江苏省南通市如皋磨头中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略2.下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（

）A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具参考答案：A【考点】金属晶体．【分析】金属具有导电性、导热性，具有金属光泽，均与金属键有关；铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，据此分析．【解答】解：A、铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故A选；B、用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B不选；C、用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C不选；D、用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故A不选；故选A．3.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．4.在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是

(

)A.溶液中浓度增大,有放出

B.溶液pH不变,有固体析出,有放出C.溶液中数目增多,有放出

D.溶液中数目不变,有放出参考答案：B略5.下列有机物命名正确的是

(

)参考答案：B略6.已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有

A．5种

B．6种 C．7种 D．8种参考答案：D7.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A8.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，结合离子的共存及电荷守恒来解答．【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由离子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．9.下列物质中，属于高分子化合物的是A．酶

B．天然橡胶

C．淀粉

D．硬脂酸甘油酯参考答案：ABC略10.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是

pMA．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)参考答案：A略11.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl参考答案：A略12.下列单质中，最难跟氢气发生反应的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2参考答案：B略13.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的cH3cOOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na＋)=c(cH3cOO－)＋c(cH3cOOH)

B．c(H＋)=c(cH3cOO－)＋c(OH－)c．c(Na＋)＞c(cH3cOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(cH3cOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：D14.时有硫酸铜溶液。将溶液蒸发掉水后恢复到，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是（

）A、原硫酸铜溶液的密度为B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为C、原硫酸铜溶液的质量分数D、生成硫酸铜晶体的物质的量为参考答案：B略15.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下所示：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、③______。写出过程②中有关反应的离子方程式__________________________________________；(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油(3)由海藻灰得到碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________；(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：①____________；②____________；③____________。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________，最后晶体碘在______里聚集。参考答案：(1)过滤萃取Cl2＋2I－===I2＋2Cl－(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不过高蒸馏烧瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为

极。(2)Pt电极上生成的物质是

，其质量为

g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶

∶

∶

。(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)

，AgNO3溶液的pH

，H2SO4溶液的浓度

，H2SO4溶液的pH

。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为

g参考答案：（1）正（2）Ag；

2.16（3）2∶

2∶0.5∶1（4）不变；不变；增大；减小（5）45.18略18.A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体。(1)化合物I的结构简式是__________________,

反应B→C的化学方程式是__________________；(2)设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有___________________________；(3)为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是_________________。A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色D.向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅参考答案：（1）

（2）NaOH

HNO3

AgNO3（3）C

略19.

以为主要原料合成：

（1）步骤①所用的试剂为

（选填序号）a.H2O

b.H2

c.Br2

d.HBr（2）上述步骤中，属于取代反应的是