2021-2022学年北京仁达中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年北京仁达中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（

）A.原子序数A>B>C

B原子半径A>B>C

C.离子半径A2->B2+>C-

D.原子最外层电子数A>C>B参考答案：A2.阿佛加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中不正确的是

（

）A．0.1molOH-含有6.02×1023个电子

B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和

C．1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等

D．28g氮气所含的原子数目为12.04×1023参考答案：B略3.．下列说法正确的是（

）A．形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定B．反应吸收的总能量E=E(反应物的总能量)－E(生成物的总能量)C．反应吸收的总能量E＝E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)D．物理变化也能实现化学能的转化参考答案：C4.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：CA中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO-不存在。5.某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有CO32-

C.一定无Ag+

D.可能有SO42-或Ag+参考答案：D某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，因此则该溶液中可能有SO42-或Ag+，答案选D。点睛：进行离子检验时最为关键的是注意排除其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子时要排除碳酸根、亚硫酸根以及氯离子等干扰，因此实验操作时需要注意选择合适的试剂，并注意加入试剂的先后顺序。6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误；B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D．7.下列属于直接利用太阳辐射能的是

①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换

A．①②③

B．①③④

c．①②④

D．①②③④参考答案：D略8.下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④

D．全部参考答案：B略9.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素

B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略10.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．盐酸跟氢氧化铜溶液反应：H＋＋OH－H2O参考答案：A11.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．奥运会火炬采用的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料可通过干馏(煤在高温下的分解)，A正确。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B正确。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大，酒越香醇，C正确。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错误。12.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

A.

B.

C.

D.参考答案：A略13.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B14.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

参考答案：B略15.下列各组表达式表示意义相同的是A．－NO2

和NO2

B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．HCOOCH3

和HOOCCH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室蒸馏装置的示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________

；_________________________________

。（2）A仪器的名称是____________

，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是__________

参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂参考答案：(1)70%

(2)0.09mol/(L·min)

(3)a＞c＝d＞b

(4)bc【详解】(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2min内消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知a～d分别是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为a＞c＝d＞b；(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，b正确；c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误；f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，f错误；g．单位时间内3molH－H键断裂的同时2molN－H键也断裂，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，g错误；答案选bc。【点睛】平衡状态的判断是解答的易错点和难点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。18.（16分）ХХ硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，某学习小组为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g，请回答：（1）通入足量溴水的目的是：

，写出相关反应的离子方程式：

。（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：

，写出相关反应的离子方程式：

。（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：

。（4）用蒸馏水洗涤沉淀2--3次，洗涤沉淀的实验操作是：

。若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：

。（5）试计算空气中SO2的体积分数为：

。参考答案：⑴将SO