湖南省娄底市冷水江潘桥中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省娄底市冷水江潘桥中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：C略2.下列事实与氢键有关的是

（）A、水加热到很高的温度都难以分解

B、水结成冰体积膨胀C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略3.U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（）A．U与U互为同素异形体B．U与U互为同位素C．U原子核中含有92个中子D．U原子核外有143个电子参考答案：B【考点】核素．【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．【解答】解：A、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故A错误；B、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故B正确；C、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数=235﹣92=143，故C错误；D、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数=92，故D错误；故选B．4.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)参考答案：B略5.有机物

的正确命名为（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．2，3，3-三甲基已烷参考答案：C略6.下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是

①．CH3

②．C2H5

③．C2H6O

④．CH2

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③参考答案：B略7.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃烧，消耗氧气的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以与Br2反应，其一溴取代产物只有一种参考答案：B略8.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D9.下列关系正确的是（

）A.沸点：戊烷＞2,2—二甲基戊烷＞2,3—二甲基丁烷＞丙烷B.同物质的量的物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲酸C.含氢质量分数：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯参考答案：D10.下列说法中错误的是（

）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．在H3O+和NH4+中都存在配位键参考答案：BP4的键角是60°的，B不正确。所以答案选B。

11.下列叙述中，正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融态后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④参考答案：C略12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为FeSO4B．原溶液中H2SO4浓度为2.5mol·L－1C．原混合溶液中NO的物质的量为0.2molD．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气参考答案：B略13.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华

B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应

D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略14.1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—styletemple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是(

)

A．分子式为C20H24

B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（—CH2—）

D．分子中含有12个五元碳环参考答案：D略15.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某种有机物可能由碳、氢、氧三种元素组成。为了测定其分子式，将该有机物1.6g放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

实验前实验后（干燥剂无水CaCl2+U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g

根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为__

__g，则该有机物中含氢元素的质量为

__g；（2）该有机物中含碳元素的质量为_________g；（3）该有机物是否含有氧元素？_________；（填“是”或“否”。）（4）该有机物中含有碳、氢原子的个数比为________；其结构简式可能是

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

E．①＞②=③

D．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率

，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间

。参考答案：CF18.（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：

。参考答案：略19.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子电子排布式

．（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为

，中心原子的杂化形式为

，该分子是

（选填“极性”、“非极性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释

．（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为

，表示原子空间占有率的代数式为

．②该晶体的密度为

g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是

（填元素符号）．参考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Al、e为Si、f为S、g为Cr、h为Cu．（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律来写；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据价层电子对理论判断其分子构型和中心原子的杂化形式，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，反之为非极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长；（4）①该类型为面心立方最密堆积；据此计算配位数；晶胞面对角线为铝原子半径的4倍，据此计算原子空间占有率；②根据均摊法计算晶胞中含有原子数目；根据ρ=计算，Cu为面心立方．【解答】解：（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空气中燃烧生成SO2，S有1对孤对电子，存在S=O键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为角型（或V字型），正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的SiC晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长，则Si﹣C键能大，C﹣Si键更牢固，SiC的熔点高，故答案为：SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，铝的原子半径为d厘米，晶胞的边长为4dcm×=2dcm，每个铝晶胞中含有4个原子，则铝原子总体积为4×πd3cm3，晶胞体积为（2dcm）3，故空间利用率为=，故答案为：12；；