内蒙古自治区赤峰市林西县实验中学2021年高一化学期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县实验中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．BaCO3→Na2CO3 B．SO2→Na2SO3 C．Fe→FeCl2 D．CaCO3→Ca（NO3）2参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．碳酸钡不能一步转化为碳酸钠；B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．BaCO3→Na2CO3不能一步反应实现，故A选；B．SO2Na2SO3可一步实现，故B不选；C．FeFeCl2可一步实现，故C不选；D．CaCO3Ca（NO3）2可一步实现，故D不选；故选A．2.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程参考答案：B详解：A.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.CH2Cl2

D.C2H4Cl2

参考答案：C略4.下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（

）A．物质的量为0.5mol

B．气体体积为11.2L

C．含有NA个氧原子

D．含有8NA个电子参考答案：B【Ks5u解析】B选项中气体体积没有标准状况，错误；选B。5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.Na+的结构示意图：参考答案：B【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。6.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化C．元素的化合价呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：B略7.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。N2＋3H22NH3现向一密闭容器中充入1

mol

N2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。8.下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：A略9.下列说法中正确的是A、煤是各种芳香烃组成的混合物B、煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C、煤是以单质碳为主的复杂的混合物D、煤的干馏是物理变化参考答案：B10.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①

②CH3CH2OH

③

④CH3COOH

⑤CH2=CH-COOH⑥A.①③⑤

B.①④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④参考答案：D①是甲烷、③是苯、④是乙酸，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙醇，含有羟基、⑤是丙烯酸，含有碳碳双键，⑥是甲苯，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，答案选D。11.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（

）

A．氧化，还原

B．还原，氧化

C．氧化，氧化

D．还原，还原参考答案：D略12.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液

参考答案：D略13.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（

）A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略14.下列说法正确的是

A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略15.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害；B．选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关；C．酒精易溶于水，易燃烧；D．分液时应避免液体重新混合而污染．【解答】解：A．将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害，且边洗边眨眼睛，故A正确；B．选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关，可用苯或四氯化碳等，故B错误；C．酒精易溶于水，易燃烧，洒在桌面上的酒精燃烧，不能用水，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；D．分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）18.6gNa2R含Na＋0.6mol，则含R-___mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________，Na＋个数为________（用NA表示）。参考答案：0.3

62g·mol－1

16

0.1mol

0.2NA解析：本题主要考查关于物质的量的计算。18.6gNa2R含Na＋0.6mol，则含R-0.3mol，则Na2R的摩尔质量为18.6/0.3g·mol－1=62g·mol－1，R的相对原子质量为62-2×23=16。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量等于R的物质的量为0.1mol，Na＋个数为0.2NA。18.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠

⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是

；（2）以上物质中属于电解质的是

；（3）以上物质中属于非电解质的是

．参考答案：（1）③⑥⑦；（2）①⑤⑦⑧；（3）②④

【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；（2）在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故选③⑥⑦，故答案为：③⑥⑦；（2）①食盐晶体、⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，故选①⑤⑦⑧，故答案为：①⑤⑦⑧；（3）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，故选②④，故答案为：②④．19.某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性参考答案：(1)H2SO3

(2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝结成固体与SO2分离

吸收多余的硫氧化物，避免污染空气

③还原【分析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，