四川省德阳市广汉万福镇中学高一化学上学期期末试题含解析

四川省德阳市广汉万福镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D参考答案：D略2.硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(

)A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差参考答案：A3.下列说法一定正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定有K+离子，一定没有Na+离子B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl﹣C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入稀盐酸若产生能使用澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应；B．白色沉淀为AgCl；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．【解答】解：A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原溶液中一定有K+离子，但不能确定是否含Na+，故A错误；B．白色沉淀为AgCl，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中一定有Cl﹣，故B正确；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中可能有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣、HCO3﹣或都有，故D错误；故选B．4.下列图像正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：C略5.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。6.下列实验能获得成功的是

A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷参考答案：D略7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A.分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B.分子中C、H个数比为1：2C.该有机物的相对分子质量为14

D.该分子中肯定不含氧元素参考答案：B试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．明矾可用于水的净化

B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱

D．烟花燃放中发生了焰色反应参考答案：C略10.下列变化中，属于还原反应的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2参考答案：D11.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(

)。A．11

B．22

C．44

D．64参考答案：C略12.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变

②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤参考答案：B【详解】①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，⑥正确；综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。

13.区别溶液和胶体最简单的方法是()A.丁达尔效应

B.闻气味C.过滤

D.根据分散质微粒直径参考答案：A试题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。14.下列各组中属于同位素关系的是（

）A.与

B.T2O与H2O

C.与

D.金刚石与石墨参考答案：C略15.以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是A.海水中的NaCl被氧化B.Mg电极发生还原反应C.电流由Mg经外电路流向AgClD.正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－参考答案：D【详解】A.从方程式看氯化钠没有变价，故错误；B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故错误；C.电流从正极流向负极，镁为负极，故错误；D.正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正确。故选D。【点睛】掌握原电池的原理和电极反应的书写，负极失去电子发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出经过导线流向正极，电流从正极流出流向负极。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学进行实验研究时，需要配制450mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________gNa2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)参考答案：(1)5.3g

(2)500mL容量瓶、

胶头滴管

(3)洗液(洗涤)

B

(4)无影响

偏低

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为

。（2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：

。（3）有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）参考答案：（1）O2、H2（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）

ΔH=-571.6kJ/mol（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果学生答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）18.（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。参考答案：略（9分）⑴

、乙醛

⑵羟基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反应

1分

2分

加聚反应

1分

19.(11分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质